Podczas kontrolowania żywotności koncentratów spożywczych kwasowość jest jednym z głównych wskaźników charakteryzujących dobroć syrowiny i gotowego produktu. Kwasowość jest również związana z głównymi czynnikami, dla których można bezpośrednio oceniać biochemiczne i fizykochemiczne procesy produkcji koncentratu sojowego i suszenia warzyw.
W praktyce kontrola jest wskazywana przez kwasowość lub jest miareczkowana i jest aktywna, to znaczy. stężenie jonów wody - pH (psh).
Wyraźna kwasowość
Przy silnym zakwaszeniu może być narażony na obecność produktów wszystkich kwasów i mowy, które reagują z łąki. W nadchodzących wartościach obserwuje się znaczną kwasowość:
w vіdsotkakh dla masy (vаgovih), czy jest to kwas, który jest ważny w tym produkcie (mleko, cytryna, jabłko i in);
w „stopniach”, tobto. w mililitrach 1 n. łąka, którą wykorzystano do neutralizacji gleb kwaśnych 100 g produktu.
Dla manifestacji kwasowości w płucach kwasu peevic ilość mililitrów wynosi 0,1 gwiazdki. Łąki, vitracheno do neutralizacji gleb kwaśnych w 100 g produktu pomnożyć przez miliekwiwalent uwodnionego kwasu. Kwasowość całkowitą można określić poprzez miareczkowanie szeroką gamą roztworów wodnych w produkcie w obecności wskaźnika w celu zmiany poziomu fermentacji lub potencjometrycznie metodą miareczkowania elektrometrycznego.
Oznaczanie kwasowości w miareczkowaniach
Kwasowość preparatu cym jest określana metodą w ekstraktach wodnych materiałów konsumpcyjnych lub zgodnie z „bovtanci”.
W przeciągach wodnych kwasowość określa się w ten sposób. W zależności od charakteru produktu finalnego i przenoszonej kwasowości konieczne jest odważenie produktu szczegółowego w ilości około 10 g (dokładność pomiaru do 0,01 g). Przenieś nawazkę do kolby o pojemności 250 ml, wlej 200 ml wody destylowanej i zaparzaj przez 30 minut z częstym wrzeniem. Doprowadzić kolbę do kreski wodą destylowaną, dobrze wymieszać i przefiltrować suchą kolbę przez filtr papierowy. Wprowadzić pipetą 20-25 ml przesączu, przenieść do końcowej kolby i miareczkować 0,1 N. na rosnącej łące w pobliżu obecności 3-5 kropli fenoloftaleiny do żyta-farbuvannya. Po zaparzeniu ekstrakty rozcieńcza się 2-3 razy wodą destylowaną.
Wzrost kwasowości po formule
de V - ilość dokładnie 0,1 n. łąki, które poszły na miareczkowanie, ml; K - współczynnik załamania kwasu vidpovidny. dla kwasu mlekowego K - 0,0090, kwasu cytrynowego - 0,0064, kwasu jabłkowego - 0,0067, kwasu winowego - 0,0075, kwasu octowego - 0,0060; g - waga gotowego produktu, g; V1 to ilość przesączu pobrana do miareczkowania, ml.
Po oznaczeniu kwasowości według „bowtanza” mierzonego produktu, 5 g, pobranych z dokładnością do 0,01 g, przenieść do końcowej kolby o pojemności 150-250 ml, a następnie wlać 30-40 ml destylowanej woda z przodu. Zamiast kolb należy je rozciągać przez 2-3 minuty, aż produkt się uformuje. Przylegające do ścianek kolby drobne cząstki przemywa się wodą destylowaną, dodaje do butelki pięć kropli 1% fenoloftaleiny i miareczkowa 0,1 n. różana łąka. Miareczkowanie należy przeprowadzić odpowiednio (zwłaszcza w przypadku odczynów), ze stałym powtarzalnym wypełnianiem szyszek, aż do pojawienia się jasnej różyczki wypełnionej, która nie rozciąga się 1 min.
Kwasowość wyrażona w stopniach na 100 g vrobiv (x) oblicza się za pomocą wzoru
de V - ilość 0,1 n. wielkość łąki, co jest potrzebne do miareczkowania, ml; 20 - współczynnik pererahunka na 100 g virobi; 10 - współczynnik pererakhinka za 1 n. otworzyć łąkę.
Różnicę między wynikami równoległych spotkań można przeszacować o 0,5°. Metoda miareczkowania elektrometrycznego zastosovuyut schodo kwasowość _intensywnie zabarvlenih chi kalamutnyh razchinіv.
Przypisanie kwasowości miareczkowaniom elektrometrycznym
Vіn zasnovanі na vznacheni elektroprovіdnostі doslіdzhuvannogo rozdzhuvannoy miareczkowany przez titrаnіy rozanіy yogi meadow. Lanca ogniwa galwanicznego, która składa się z dwóch głównych elektrod, wynika z różnicy potencjałów, jeśli jedna z elektrod ma dokuczliwość w standardowym zakresie z reakcją neutralną, a druga w dodatkowym zakresie. Wraz z miareczkowaniem badanej odmiany na różanej łące różnica potencjałów maleje. Po osiągnięciu punktu neutralnego różnica potencjałów jest równa zeru, brzęczenie na lancy jest znane, potencjał elektrody wskaźnikowej jest równy potencjałowi elektrody. Vіdsutnіst struma vstanovlyuyut galwanometr element galvanіchnogo zawarty w lancy.
Do miareczkowania elektrometrycznego użyj specjalnej instalacji lub akcesoriów do pomiaru pH (psh): IM-2M, LP-58 (ryc. 16, a), LPU-01 (ryc. 16 b) i in. Schemat instalacji specjalnej pokazano na ryc. 17. Ta przystawka składa się z końcowej kolby o pojemności 250-300 ml, do jaka wkłada się korek z trzema otworami. Szklaną rurkę z kurkiem 1 wprowadzono do jednego otworu (średnica rurki 0,8-1 cm, długość 15-20 cm).
Do probówki wlać 5-8 ml bogatego roztworu chlorku potasu, zobojętnionego 0,01 n. łąka różana z obecnością fenoloftaleiny do słabego porażenia różycami. Końcówka rurki pod kranem jest również winna dodaniu KCl, dzięki czemu rurka nie ma żarówek wokół. W rurkę 1 za pomocą pierścienia humusowego włóż elektrodę platynową 2. W drugi otwór włóż elektrodę platynową 3; przy trzecim otworze rzut biuretą, jakby przypominający różaną łąkę. Jedna elektroda do pomocniczego pręta twink jest podłączona bezpośrednio do jednego ze styków galwanometru 4, druga elektroda jest podłączona do klucza telegraficznego 5, a następnie przechodzimy do ostatniego do ostatniego styku galwanometru.
Jeżeli wskazana jest kolba końcowa, przenieść 25-50 ml dodatkowej skórki, w razie potrzeby uzupełnić objętość skórki w kolbie do 50-60 ml świeżo przegotowaną wodą destylowaną. Do kolby z natywnym miejscem dodać chinhydron (10-20 mg) na czubek noża i dokładnie wymieszać. Trochy chindironu należy również dodać do probówki z chlorkiem potasu i wymieszać z elektrodą platynową. Kolba jest zamknięta korkiem, winne są końcówki elektrod ale są zanurkowane w środku. Następnie do dyszy biurety wprowadza się trzeci otwór o wielkości 0,1 N. łąki. Naciskając klawisz 5, zmieniają urządzenie obecności strumyka w lancecie i cofają strzałki galwanometru.
Następnie kolbę miareczkuje się 0,1 N. różana łąka, dodając niewielką liczbę róż do łąki i schoraz zbovtuyuchi zamiast kolby. Następnie wciskamy klawisz z krótkimi szwedzkimi ruhami i wskazujemy ruh strzałek galwanometru. Do końca miareczkowania dodawać różnicę na łące, kropla po kropli. Miareczkowanie jest ważne, aby zakończyć, ponieważ po wzroście pozostałych kropli na łące, struma nie pojawia się w lancy. Za ilość milionów 0,1 gwiazdki. rozmenu łąka, miareczkowanie sho pіshov, kwasowość razrakhovuyut dla pikantnej formuły
Po wykonaniu kolby rurkę elektrody dokładnie przemywa się wodą destylowaną. W okresie, gdy kwasowość elektrody nie jest mierzona, elektrodę należy zanurzyć w wodzie destylowanej.
Oznaczenie kwasowości czynnej (pH)
Aktywna kwasowość zmienia się w zależności od stężenia aktywnych jonów w wodzie (pH). Kwasy, łąki i sole w różach wodnych dysocjują na jony wody H i hydroksyl BIN”, więc kwasowość jest albo implikowana przez obecność jonów w wodzie, albo hydroksylowych.
W tej samej objętości neutralnej różnicy znajduje się taka sama ilość jonów, wody i wodorotlenku. Stężenie jonów wody w czystej wodzie jest pokazane jako dziesiąty logarytm ze znakiem ujemnym i jest oznaczone symbolem pH (pH). Chemicznie czysta woda ma odczyn neutralny i її pH - lg10-7 = 7.
W środowisku kwaśnym liczba jonów w wodzie jest większa niż liczba jonów w wodorotlenku, a wartość pH (pH) będzie mniejsza niż 7. W środowisku kałużowym jony w wodorotlenku przewyższają jony wody nad jonami wody, pH wartość będzie większa niż 7.
Kwasowość czynną określa się przede wszystkim metodą elektrometryczną za pomocą specjalnego osprzętu - potencjometrów. Przy orientacyjnym przypisaniu pH możliwe jest odklejanie specjalnymi papierkami wskaźnikowymi, ze skalą wyrównania. W tym celu na papierze wskaźnikowym zastosuj testowanie odmian i, zgodnie z fermentacją, określ wartość pH, porivnyuyuchi otrimane zabarvlennya zі porіvnyannia skala.
Elektrometryczna () metoda oznaczania pH. Elektrometryczna metoda oznaczania pH zasad na sile vimiryuvannі elektrostruzhіynoї ї (e.d.s.) elementu galwanicznego, wybranego z zacisku elektrody głównej, zanurirovanny w doslidzhuvaniya razin i npіvelementi porіvnyannia (elektroda standardowa). Istota metody potencjometrycznej polega na tym, że gdy elektroda metalowa jest uziemiona, aby zemścić się na tym samym metalu, po wymianie jonowej, elektroda jest ładowana i na nowym potencjale elektrycznym, którego wartość jest odkładana w stężeniu jonów w meta lu w handlu detalicznym.
Siłę elektroniszczącą można pokonać na dwa sposoby: za pomocą czułego woltomierza oraz metodą kompensacyjną. Pierwsza metoda polega na użyciu woltomierza do połączenia obu elektrod, który pokazuje wartość e.r.s. element. Ta metoda jest mniej dokładna; Metoda kompensacji vimir e.d.s. najdokładniejszy do tego, co e.d. następnego elementu, który wywołuje brzdąkanie w ułanie, aby porównać go z innym spojrzeniem na wielkość f.s.
W praktyce kontrola pH (pH) jest kontrolowana za pomocą specjalnych urządzeń - potencjometrów, których podstawą obwodu elektrycznego jest metoda kompensacji vimira e.m.f. W przypadku tych akcesoriów cena pod reochordem jest kalibrowana w miliwoltach lub jednostkach pH. miliwolty eds przełożyć z wartości pH na specjalne tabele.
Największą nabulę o szerokiej szerokości wykonały takie potencjometry: P-4, LP-5, PPTV-1, LP-58 i LPU-01. Sposób wyznaczania pH oraz obwody mocowania potencjometrów opisane są w instrukcji dołączania do armatury.
Przy określonym pH w odmianach, aby uniknąć silnych środków utleniających i środków, można zainstalować nasadkę o prostszej konstrukcji - jonomer ІМ-2М (ryc. 18). Diya ionomіru opiera się na vimіryuvannі mіlіvoltmetr e.r.s. element galwaniczny z zanurenny yogo elektrodіv i doslіdzhuvanii razchiny.
Elektroda robocza do elementu galwanicznego prezentacji elektrody antymonowej 1, wykonana w misce, która wygląda jak metalowy antymon. Ustawienie elektrod - wartość pierwiastka chlorowo-srebrowego 2. Skala zmiennego urządzenia magnetoelektrycznego 3 jest wyskalowana w miliwoltach od 0 do 600 i jednostkach pH od 0 do 12.
Dokładność jonomeru jest niska i mieści się w granicach ± 0,3 pH. Jednak stosuvannya yogo pozwala w prosty i szybki sposób zmienić pH w szerokim zakresie (od 1 do 12), ponadto w zakresie temperatur od 10 do 35°C. Dodatkowo do jonomira nie jest potrzebny elektryczny zasilacz.
Czy potrafisz wykazać, że rozwój bogatej dolegliwości ma jedną przyczynę? Dietolodzy i fitoterapeuci są bogato fahіvtsіv tsyu prihovanu nebezpeka teraz oznaczają dwa słowa: kwas i łąka.
Wysoka kwasowość rujnuje najważniejsze układy w organizmie, a wino staje się odporne na dolegliwości. Zrównoważone średnie pH zapewnia normalny rozkład procesów metabolicznych w organizmie, pomagając mu zwalczać choroby. Zdrowy organizm ma zapas kałużowych przemówień, jak wina wikariusza w czasie konsumpcji.
Spivvіdnoshnja sіvіdnosheniya і luda w kakomu razchinі nazywa się acid-luzhnoy ryvnovagoy (KShchR), chociaż fizjolodzy dbają o to, bardziej poprawne jest nazywanie obozu spіvvіdnoshny tse acid-luzhny. KShchR charakteryzuje się specjalnym wskaźnikiem pH (moc wodoru - „moc wody”), który pokazuje liczbę atomów wody w tej odmianie. Przy pH równym 7,0 można mówić o środowisku neutralnym. Niższy poziom pH jest taki sam, jak podłoże jest bardziej kwaśne (od 6,9 do 0). Kałuża w środku ma wysoki poziom pH (od 7,1 do 14,0).
Ciało człowieka składa się w 80% z wody, więc woda jest jednym z najważniejszych magazynów. Ciało człowieka może być bardziej kwaśno-kałużne, co charakteryzuje się wskaźnikiem pH (wody). Wartość wskaźnika pH powinna leżeć w równowadze między jonami naładowanymi dodatnio (które tworzą kwaśny środek) a jonami naładowanymi ujemnie (które tworzą kałużę środka). Organizm człowieka jest zawsze właściwym czasem do życia tse spіvvіdnoshennia, pіdtrimuyuchi pevny rіvіn pH. Kiedy równowaga jest zachwiana, można obwiniać bezosobowe poważne choroby.
pH lub wskazanie kwasu-luzhnoy ї rіvnovagi.
Wartość światowego dopuszczalnego stężenia jonów wody (H+) i jonów hydroksylowych (OH-) w układzie rzadkim i wyrażana jest w skali od 0 (dodatkowe stężenie jonów H+ w wodzie) do 14 (dodatkowa obfitość jonów hydroksylowych OH- ), ważna jest woda destylowana pH neutralne 7,0.
0 - najsilniejszy kwas, 14 - najsilniejsza łąka, 7 - neutralna mowa.
W rzeczywistości w każdej z natywnych pożywek organizm doświadcza wzrostu stężenia jonów (H +), powodując przesunięcie pH na stronę kwaśną, co prowadzi do zakwaszenia pożywki. Nazywa się to również kwaśną destrukcją.
І navpaki - wzrost stężenia jonów (OH-) spowodował przesunięcie wartości pH na stronę księżycową i księżycowy zsuv.
Nasz organizm może być słabym medium. Równowaga kwasowo-tłuszczowa w naszym organizmie utrzymuje się stale na jednym stałym poziomie iw najwęższym przedziale: od 7,26 do 7,45. І navit nieznaczna zmiana pH krwi, która wykracza poza pH pomiędzy, może prowadzić do choroby.
Zmiany wskaźników równowagi pH mogą prowadzić do sumatywnych wyników.
Zwiększona kwasowość w organizmie.
Poprzez niewłaściwe odżywianie, które wprowadzając do diety kwaśne produkty, a także niedostateczną ilość wody, prowadzi do zakwaszenia organizmu. Ludzie żyją bogaci w tłuszcz, mięso, produkty mleczne, zboża, zucru, bor i odmiany cukiernicze, różne napoje i inne przetworzone, rafinowane produkty, więc praktycznie nie mści się tkanka komórkowa, minerały i witaminy, a nie pozornie już o enzymach i nie niezbędne nienasycone kwasy tłuszczowe.
Aby temu przeciwdziałać – aby obniżyć stężenie kwasu i zobaczyć życie ważnych organów – organizm zatrzymuje wodę, co negatywnie wpływa na wymianę mowy: organizm bardziej się zużywa, skóra staje się sucha, pomarszczona. Wcześniej, gdy organizm jest zakwaszony, pogarsza się przenoszenie kwasu do narządów i tkanek, organizm źle przyswaja własne minerały, a minerały podwójne, takie jak Ca, Na, K, Mg, są wydalane z organizmu. Organizm otrzymuje ogromną ilość zasobów i energii do neutralizacji toksycznych kwasów, powodując proste zachwianie równowagi w reakcjach biochemicznych. Odłamki rezerw kałuż, które trzeba nazwać, oczywiście nie regenerują się, wówczas organizm zaburzeń energetyzuje swoje zasoby wewnętrzne - wapń, magnez, sól, potas. W rezultacie spada hemoglobina, rozwija się osteoporoza. Jeśli krew zostanie wlana do hemoglobiny, aby zneutralizować kwas, ludzie będą tego świadomi. Kiedy spożywasz wapń, stajesz się bezsenny, dratywność. W wyniku zmniejszenia rezerwy światła tkanki nerwowej aktywność rozumu zostaje zakłócona.
Przy braku składników mineralnych cierpi na tym życie ważnych narządów, wzrasta, maleje ryzyko chorób serca i naczyń, stany zapalne kości i wiele innych. Ponieważ w organizmie jest duża ilość kwasu i mechanizmy wydalania są uszkodzone (z takimi kałami, z oddechem, z potem), organizm cierpi z powodu silnego zatrucia. Pojedynczy oddech to cel dla ciała.
W skali globalnej zakwaszenie organizmu powoduje ponad 200 (!) chorób winifikacyjnych, np.: zaćma, długotrwały wzrost, artroza, chondrosis, rwa kulszowa buraka, dolegliwości i onkologia!
A ludzie wciąż się zastanawiają: czy wśród ludzi są oznaki choroby? Dlaczego śmierdzą chorymi? Dlaczego śmierdzi starością?
Jeśli chcesz czegoś więcej niż 90% zhі, możesz poczuć smród - to „kwaśne” produkty i wszystko, co śmierdzi, pijesz (krem z czystej wody, świeże soki i herbata ziołowa bez zucru) - maє pH vіd 4, 5 do 2, 5 - jeszcze bardziej zakwasza organizm!
Etap zwiększonej kwasowości nazywa się kwasicą. Jeśli kwasica nie objawia się w ciągu godziny, może szkodzić organizmowi w nieskończoność, ale jeśli trwa przez dziesięciolecia, może przynieść los.
Jeśli zostałeś uhonorowany tym materiałem, proponujemy wybór najlepszych materiałów na naszej stronie dla myśli naszych czytelników. Dobіrku - TOP tsіkavih fakty i ważne wiadomości ze świata oraz o różnych ważnych rzeczach, które możesz wiedzieć tam, gdzie jest to dla Ciebie najwygodniejszeWskaźnik wody - pH - światowy wskaźnik aktywności (w różnych rozcieńczonych odmianach pokazuje stężenie) jonu wody w wodzie, który silnie wpływa na jej kwasowość, obliczany jest jako ujemny (pobrany ze znaku bramki) dziesiąty logarytm aktywności jonów wody, wyrażona w molach na litr.
pH = – lg
Całego zrozumienia dokonał w 1909 roku duński chemik Sorensen. Wskaźnik nazywa się pH, od pierwszych liter łacińskich słów potentia hydrogeni - siła wody i pondus hydrogenii - woda wody.
Nieco mniejsza szerokość zabrała odwrotną wartość pH - wskaźnik zasadowości różnicy, pOH, który jest porównywalny z ujemnym logarytmem dziesiątym stężenia w różnicy jonów OH:
pOH = - lg
W czystej wodzie o temperaturze 25°C stężenie jonów w wodzie () i jonów wodorotlenkowych () sumuje się jednak do 10 -7 mol/l, bez ingerencji w stałą autoprotolizę wody Kw, zwaną inaczej roztworem jonowym Z wody:
K w \u003d 10 -14 [mol 2 / l 2] (przy 25 ° C)
pH + poOH = 14
Jeśli stężenia obu rodzajów jonów są takie same u osobnika, wydaje się, że gatunek ten może mieć odczyn obojętny. Po dodaniu kwasu do wody stężenie jonów w wodzie wzrasta, a stężenie jonów wodorotlenkowych w wodzie znacznie się zmienia, gdy dodaje się zasadę - wręcz przeciwnie, porusza się ona zamiast jonów wodorotlenkowych, a stężenie jonów w wodzie spada f. Jeśli wydaje się, że jest kwaśny, ale kiedy kałuża.
Wyznaczone pH
Do określenia wartości pH różnic powszechnie stosuje się metodę szprotową.
1) Wskaźnik wodny można oszacować w przybliżeniu za pomocą dodatkowych wskaźników, dokładnie zmierzonych pehametrem lub wskazanych analitycznie drogą miareczkowania kwasowo-zasadowego.
Aby z grubsza oszacować stężenie jonów wody, powszechnie występującymi wskaźnikami kwasowo-zasadowymi są organiczne barvniki mowy, których kolor jest osadzony w pH pożywki. Lakmus, fenoloftaleina, oranż metylowy (oranż metylowy) i inne znajdują się przed najczęstszymi wskaźnikami. Wskaźniki zdrowia w dwóch różnie skażonych postaciach - kwaśnej lub zasadowej. Zmiana koloru wskaźnika skórki zależy od jej własnego przedziału kwasowości, który wynosi 1-2 jednostki (dz. Tabela 1, lekcja 2).
Aby wydłużyć interwał pracy, pH vicorist należy nazwać wskaźnikiem uniwersalnym, który jest sumą naklejek wskaźników. Uniwersalny wskaźnik stopniowo zmienia kolor od czerwonego przez żółty, zielony, niebieski do fioletowego podczas przemieszczania się z kwaśnego terenu do kałuży. Określenie pH metodą wskaźnikową jest trudne w przypadku odmian nieszczęśliwych i farbowanych.
2) Analityczna metoda wolumetryczna - miareczkowanie kwasowo-zasadowe - daje również dokładne wyniki dla określenia całkowitej kwasowości różnic. Różnica w stężeniu (titrant) jest dodawana kroplami do końcowego poziomu. Kiedy się zmieniają, zachodzi reakcja chemiczna. Punktem równoważności jest moment, w którym titrant dokładnie się kończy, abym mógł ponownie dokończyć reakcję, ustala się go dla dodatkowego wskaźnika. Dali, znając stężenie i całkowitą ilość podaną titrantowi, oblicza całkowitą kwasowość kwoty.
Kwasowość pożywki jest ważna dla bezosobowych procesów chemicznych, a możliwość przeregulowania lub w wyniku tej innej reakcji często gromadzi się w pH pożywki. Aby utrzymać wartość pH układu reakcyjnego podczas badań laboratoryjnych lub na podstawie żywotności, należy przerwać buforowanie, co pozwala zachować praktycznie stałą wartość pH podczas rozcieńczania lub dodawania niewielkich ilości kwasu i wody do zakresów.
Wskaźnik pH wody jest szeroko stosowany do charakteryzowania mocy kwasowo-zasadowej różnych mediów biologicznych (Tabela 2).
Kwasowość środowiska reakcji jest szczególnie ważna dla reakcji biochemicznych, jak w żywych systemach. Stężenie rzędu jonów w wodzie często decyduje o sile fizycznej i chemicznej oraz aktywności biologicznej białek i kwasów nukleinowych, które dla prawidłowego funkcjonowania organizmu utrzymują homeostazę kwasowo-zasadową i spełniają zadania o nadludzkim znaczeniu. Dynamiczne utrzymywanie optymalnego pH środowisk biologicznych osiągane jest przez powietrze układów buforowych.
3) Zastosowanie specjalnego akcesorium - pehametru - pozwala na regulację pH w szerokim zakresie i dokładniej (do 0,01 jednostki pH), niższe na dodatkowe wskaźniki, pozwala kontrolować pH nieprzezroczystego odmianach kolorystycznych i dlatego jest bardzo zróżnicowana.
Za pomocą pehametru mierzy się stężenie jonów w wodzie (pH) w różach, wodzie pitnej, larwach i syrowinach, obiektach zbędnego medium i systemów virobnicheskie do nieprzerwanej kontroli procesów technologicznych, w tym w agresywnych mediach.
Pehametr jest niezbędny do sprzętowego monitorowania pH w zakresie uranu i plutonu, jeśli wskazania sprzętu są poprawne do punktu bez kalibracji powyżej górnej granicy.
Prilad może być vikoristovuvatisya w laboratoriach stacjonarnych i akcesoriów, w tym seksu, a także klinicznych i diagnostycznych, okrętowo-medycznych, naukowych i zaawansowanych, virobnicheskih, w tym przemysłu mięsnego i mleczarskiego oraz piekarniczego.
W pozostałej części pH-metry są szeroko stosowane w stanach akwariowych, kontroli jakości wody w umysłach butovyh, uprawie roli (zwłaszcza w hydroponice), a także - do kontroli diagnostyki, że stanę się zdrowy.
Tabela 2. Wartości pH dla różnych układów biologicznych i innych typów
Zgadywać:
Reakcja neutralizacji - reakcja między kwasem a łąką, w wyniku której rozpuszcza się mocna woda;
Pod czystą wodą chemicy zrozumieją chemicznie czystą wodę, jakby chcieli pomścić swoje domy i sole, czyli wodę destylowaną.
Kwasowość podłoża
W przypadku różnych procesów chemicznych, przemysłowych i biologicznych ważną cechą jest kwasowość produktów, która charakteryzuje kwasowość produktów i kwasów w produktach. Rozproszone są kwasy i łąki z elektrolitami, wówczas charakterystyczne dla kwasowości medium zastępcze mieszają się z jonami H+ lub OH-.
W czystej wodzie, niezależnie od różnicy, jednocześnie z cząsteczkami o różnych mowach, są też jony H+ i OH-. Tse vіdbuvaє zavdyaki disotsіatsії samoї vody. І chcąc zmieszać wodę z nieelektrolitem, białko można zdysocjować: H 2 O ^ H + + OH -. A jednak ten proces wydaje się nieistotnym światem: w 1 litrze wody rozpadają się tylko 1. 10 -7 molowych cząsteczek.
W różnych kwasach wynikiem dysocjacji są addytywne jony H+. W takich odmianach jony H+ są znacznie większe, niższe jony OH -, które osiadły na nieznacznej dysocjacji wody, nazywane są kwaśnymi (ryc. 11.1, zliva). Zwyczajowo mówi się, że takie róże mają kwaśny środek. Im więcej zmieszanych jonów H+, tym większa kwasowość pożywki.
Na różnych łąkach natomiast po dysocjacji przeważają jony OH-, a kationy H+ poprzez nieznaczną dysocjację wody mogą być dzienne. Środek takich odmian kałuż (ryc. 11.1, praworęczny). Jeżeli stężenie jonów OH - jest większe od średniej, to jest to środek różnicy.
W różnych solach kuchennych ilość jonów H + i OH jest taka sama i droższa 1. 10 -7 moli na 1 litr. Taki środek nazywa się neutralnym (ryc. 11.1, środek). W rzeczywistości oznacza to, że róże nie pomszczą kwasu, ani łąki. Pożywka neutralna jest bardziej charakterystyczna dla obecności aktywnych soli (konsolidowanych z łąką i mocnym kwasem) oraz bogatych rechowin organicznych. Czysta woda ma również środek neutralny.
Wyświetlacz wody
Jeśli chcesz delektować się smakiem kefiru i soku z cytryny, to możesz śmiało zahartować, że sok z cytryny jest mocno kwaśny, dzięki czemu kwasowość tych zmian jest inna. Wiesz już, że w czystej wodzie są też jony H+, ale kwaśny smak wody nie smakuje. Niskie jest również stężenie jonów H+. Często nie wystarczy powiedzieć, że podłoże jest kwaśne lub kałuże, ale trzeba je zwięźle scharakteryzować.
Kwasowość pożywki dobrze charakteryzuje wskaźnik wody pH (to znaczy „groszek”), który zależy od stężenia
jony w wodorze. Wartość pH zależy od ilości kationów w wodorze w 1 litrze. W czystej wodzie, w neutralnych zakresach, należy usunąć 1 litr 1 . 10 7 mol jonów H+, a wartość pH jest bliższa 7. Stężenie kationów H+ jest wyższe w odmianach kwaśnych, niższe w wodach czystych, a mniejsze w odmianach kałużowych. Wartość wskaźnika pH wody zmienia się do pewnego stopnia: w środowisku kwaśnym waha się od 0 do 7, aw kałużach od 7 do 14. Wcześniej wskaźnik wody propagował duński chemik Peder Sørensen.
Być może pamiętasz, że wartość pH jest związana ze stężeniem jonów H+. Wartość pH jest bezpośrednio związana z obliczaniem logarytmu liczby, tak jak robiłeś to na lekcjach matematyki w klasie 11. Ale vzaimozv'yazok mizh vistom ionіv przy różnych wartościach pH można prześledzić dla ofensywnego schematu:
Wartości pH odmian wodnych w większości odmian mowy i naturalnych mieszczą się w zakresie od 1 do 13 (ryc. 11.2).
Ryż. 11.2. Wartość pH różnych odmian naturalnych i jednostkowych
Soren Peder Lauritz Sorensen
Duński fizyko-chemik i biochemik, prezes Duńskiego Stowarzyszenia Królewskiego. Absolwent Uniwersytetu Kopenhaskiego. W wieku 31 lat został profesorem Duńskiego Instytutu Politechnicznego. Po otwarciu prestiżowego laboratorium fizyko-chemicznego w browarze Carlsberg pod Kopenhagą, demonstrując swoje wiodące nauki. Główna działalność naukowa związana jest z teorią różnic: różnica w zrozumieniu wskaźnika wody (pH), znaczenie aktywności enzymów i różnice kwasowości. Za osiągnięcia naukowe Serensen wpisał się na listę „100 wybitnych chemików XX wieku”, a w historii nauki wina pozostały w tyle jako nauki, które umożliwiły zrozumienie „pH” i „pH-metrii” .
Oznaczenie kwasowości pożywki
Aby określić kwasowość różnicy w laboratoriach, najczęstszym wskaźnikiem zastępczym jest wskaźnik uniwersalny (ryc. 11.3). W przypadku tego farbuvannyam można określić nie tylko obecność kwasowości, ale także wartość pH może zmieniać się do 0,5. Do dokładnego pomiaru pH służy specjalny sprzęt - pehametr (ryc. 11.4). Śmierdzi pozwalają ustawić wartość pH dokładnie do 0001-001.
Wskaźniki Vicorist lub pH-metry pozwalają mierzyć przebieg reakcji chemicznych. Na przykład, jeśli dodasz kwas solny do wodorotlenku sodu, nastąpi reakcja zobojętniania:
Ryż. 11.3. Uniwersalny wskaźnik pokazuje w przybliżeniu wartość pH
Ryż. 11.4. Do kontroli pH analizy wiktorii stosuje się specjalne urządzenia - pehametry: a - laboratoryjne (stacjonarne); b - przenośny
W ten sposób różnorodność reagentów i produktów reakcji jest jałowa. Jeśli umieścisz elektrodę pehametru w terenie, możesz ocenić poziom zobojętnienia łąki kwasem na podstawie wartości pH ustawionej wartości.
Zatrzymanie wyświetlania wody
Znaczenie kwasowości różnic może mieć duże znaczenie praktyczne w bogatych kręgach nauki, przemysłu i innych dziedzin życia.
Ekolodzy regularnie monitorują pH wody rzecznej, rzecznej i jezior. Gwałtowny wzrost kwasowości wód naturalnych może być spowodowany mętną atmosferą lub zużyciem w pobliżu zbiorników wodnych w przedsiębiorstwach przemysłowych (ryc. 11.5). Takie zmiany powodują śmierć roslin, żeberek i innych workowatych w wodzie.
Wyświetlacz wodny ma większe znaczenie dla zapobiegania procesom zachodzącym w organizmach żywych, na które w komórkach zachodzą numeryczne reakcje chemiczne. W diagnostyce klinicznej pH osocza krwi, przekrój poprzeczny, sok śluzówkowy i in. (Rys. 11.6). Normalne pH krwi wynosi od 7,35 do 7,45. Następuje niewielka zmiana pH krwi człowieka, powodująca poważną chorobę, a przy pH = 7,1 i niższym zaczynają się nieodwracalne zmiany, które mogą doprowadzić do śmierci.
Większość wzrostu ma znaczenie dla zakwaszenia gleby, więc agronomowie są daleko w tyle za koniecznością przeprowadzania analizy gleby, która określa ich pH (ryc. 11.7). Ponieważ kwasowość jest zbyt wysoka dla kultury śpiewu, gleba wapuje – dodaje się do crede lub wapowania.
W przemyśle spożywczym za pomocą wskaźników kwasowo-zasadowych kontroluj jakość produktów spożywczych (ryc. 11.8). Na przykład norma dla mleka pH = 6,8. Vіdhilennya vіd tsgogo znachennya svіdchit albo o obecności domów osób trzecich, albo yogo kwaśny.
Ryż. 11,5. Wpływ równego pH wody w pobliżu cieków wodnych na życie w nich roślinności
Ważna jest wartość pH dla produktów kosmetycznych, ponieważ jest ona w tym przypadku zastępcza. W średniej dla ludzkiej skóry pH = 5,5. Jeśli shkir ma kontakt ze środkami, ich kwasowość i kwasowość będą się różnić w zależności od wartości, dlatego stary shkir jest bardziej narażony na kontakt lub może ulec zapaleniu. Zauważono, że przy pralenie, podobnie jak po trzygodzinnej godzinie, zwycięsko dla prannya były szczególnie delikatne (pH = 8-10) lub sody (Na 2 CO 3, pH = 12-13), skóra dłoni stała się bardziej suche i popękane. Dlatego ważne jest, aby stosować różne produkty kosmetyczne (żele, kremy, szampony) o pH zbliżonym do naturalnego pH skóry.
LABORATORIA DO SVIDI № 1-3
Wyposażenie: statyw z probówkami, pipeta.
Reaktywne: woda, kwas chlorowy, NaCl, NaOH, chlorek sodu, wskaźnik uniwersalny (różne lub papierki wskaźnikowe), produkty spożywcze i kosmetyczne (np. cytryna, szampon, pasta do zębów, proszek, woda gazowana, soki rzadkie).
Zasady bezpieczeństwa:
Do ostatecznego zwycięstwa użyj niewielkiej liczby odczynników;
Uważaj na stosowanie odczynników na skórze, oczach; w przypadku trafienia їdkoї mowa, її її її її її її її її її її її її ії її її wódka.
Powołanie jonów wodorowych i jonów wodorotlenkowych w rozchiny. Ustawianie przybliżonych wartości pH dla wody, kałuży i roztworów kwasów
1. Do pięciu probówek wlać po 1-2 ml: do probówki nr 1 - woda, nr 2 - kwas solny, nr 3 - chlorek sodu, nr 4 - wodorotlenek sodu, a nr 5 - tabela owies.
2. Dodaj 2-3 krople wskaźnika uniwersalnego do probówki ze skórą lub pomiń papierek wskaźnikowy. Vyznacht pH razchinіv, porіvnyuyuchi kolor wskaźnika dla skali odniesienia. Aby dowiedzieć się więcej o obecności kationów w próbkach skóry Wodór lub jony wodorotlenkowe. Przechowywanie równej dysocjacji tych spoluków.
Dosledzhennya pH larw i produktów kosmetycznych
Wypróbuj uniwersalny wskaźnik produktów spożywczych i produktów kosmetycznych. Na przykład w celu podtrzymania suchej mowy odpowiedni proszek należy wymieszać z niewielką ilością wody (1 szpatułka suchej mowy na 0,5-1 ml wody). Znajdź różnicę pH. Aby zebrać visnovki o kwasowości środka skóry w poprzednich produktach.
Kluczowy pomysł
Kontroluj odżywianie
130. O obecności jakiegoś rodzaju jonów w sklepie decyduje jego kwasowość?
131. Jak unikają nadmiaru w kwaśnych warunkach? przy kałużach?
132. Jaki wskaźnik jednoznacznie wskazuje na kwasowość kompozycji?
133. Podobnie jak wartości pH i mieszanych jonów H+ w odmianach: a) obojętne; b) lekko kwaśny; c) słaby umysł; d) silnie kwaśny; e) silny?
Zadanie do opanowania materiału
133 Które jony są bardziej powszechne w różnych krajach: H+ chi OH - ?
135. W dwóch probówkach występują różnice między kwasem azotanowym a azotanem potasu. Jakiego rodzaju wskaźniki możesz mrugnąć do vyznachennya, jakiego rodzaju próbniki mogą znaleźć sól?
136. W trzech probówkach występują różnice między wodorotlenkiem baru, kwasem azotanowym i azotanem wapnia. Jak, za pomocą jednego odczynnika, wiedzieć i dowiedzieć się?
137. Na podstawie sugestii wypisz formuły przemówień, w których różnica między którymi środek może być: a) kwaśny; b) kałuża; c) neutralny. NaCl, HCl, NaOH, HNO3, H3PO4, H2SO4, Ba(OH)2, H2S, KNO3.
138. Woda Doshchova ma pH = 5,6. Co to znaczy? Co to za mowa, która ukryta jest w powietrzu, gdy w wodzie jest inna, to pokazuje taką kwaskowatość środka?
139. Yake środkowy (kwas lub kałuża): a) w szamponie (рН = 5,5);
b) we krwi zdrowej osoby (рН = 7,4); c) sok z ludzkich muszli (рН = 1,5); d) w saniach (рН = 7,0)?
140. W magazynie kamiennego vugilla, który jest zastępowany w elektrowniach cieplnych, znajduje się połowiczny azot i siarka. Uwalnianie do atmosfery produktów łuszczenia się vugillya powinno odbywać się do wniosku o kwaśnym drewnie, aby można było wyeliminować niewielkie ilości kwasów azotanowych lub siarczanowych. Jakie wartości pH są typowe dla takiej wody rzecznej: powyżej 7 czy poniżej 7?
141. Jak określić wartość pH mocnego kwasu w jego stężeniu? Okład Vidpovida.
142. Do zastąpienia 1 mola wodorotlenku potasu dodano ilość fenoloftaleiny. Chi zaminitsya zabarvlennya tsgogo rozchiny, akshcho, aby dodać kwas chlorowy do kіlkіstyu rechovina: a) 0,5 mola; b) 1 mol;
c) 1,5 mola?
143. W trzech probówkach bez napisu nie ma butelek po siarczanie sodu, wodorotlenku sodu i kwasie siarczanowym. Dla wszystkich odmian zmierzono wartości pH: w pierwszej próbce - 2,3, w drugiej - 12,6, w trzeciej - 6,9. Czy niektóre sondy mają jakąś mowę?
144. Nauczył się kupować wodę destylowaną w aptece. Pehametr pokazujący, że wartość pH wynosi 6,0. Następnie nauczmy się gotować wodę przez długi czas, napełniając pojemnik do góry gorącą wodą i zamykając wieczko. Jeśli woda ostygła do temperatury pokojowej, pehametr wskaże wartość 7,0. Po kolejnym uczniu z rurką, po ponownym przepuszczeniu jej przez wodę, pehametr ponownie pokazał 6,0. Jak mogę wyjaśnić wyniki tych pomiarów pH?
145. Skąd wiesz, dlaczego dwie kulki jednego virobnika mogą mieć różne wartości pH?
Tse materiał asystenta
Z jakiegoś powodu nazywa się to równą kałużą kwasu ( KShchR), chociaż fizjolodzy dbają o to, jaka jest poprawna nazwa obozu kwasowo-księżycowego spivvіdnoshenya.
KShchR charakteryzuje się specjalnym wskaźnikiem pH (moc wodoru - „moc wody”), który pokazuje liczbę atomów wody w danej odmianie.
Przy pH równym 7,0 można mówić o środowisku neutralnym.
Chim niższy poziom pH- zespół średnio kwaśny(widok 6.9 do 0).
Środkowa kałuża ma wysoki poziom pH (gatunek 71 do 140).
Ciało osoby 70% pochodzi z wody do tego woda jest jednym z najważniejszych magazynów.
Ciało człowieka może być bardziej kwaśne - lune pluje, co charakteryzuje się wskaźnikiem pH (wody).
Wartość wskaźnika pH powinna leżeć w równowadze między jonami naładowanymi dodatnio (które tworzą kwaśny środek) a jonami naładowanymi ujemnie (które tworzą kałużę środka).
Organizm zavzhdi prіvnovazhit tse spivvіdnoshennia, pіdtrimuyuchi pevny rіven pH.
Kiedy równowaga jest zachwiana, można obwiniać bezosobowe poważne choroby.
Odwróć równowagę kwasowo-smarową, aby uzyskać dodatkowy test pH dla mężczyzny.
Jeszcze ważniejsze jest zwracanie uwagi na zmianę poziomu pH środowiska wewnętrznego organizmu, aby z konieczności żyć w nieprzewidzianych wizytach.
Aby uzyskać dodatkową pomoc, mąż-tester pH może łatwo, szybko i dokładnie zmierzyć poziom pH bez wychodzenia z domu.
Najlepszą godziną do określenia poziomu pH jest 1 rok przed lub 2 lata po.
Sprawdzaj poziom pH 2 razy dziennie 2-3 razy dziennie.
Nieznajomość własnego poziomu pH może prowadzić do podsumowań.
A) Zwiększona kwasowość w organizmie
Brak równowagi pH w organizmie u większości ludzi objawia się pozornie podwyższoną kwasowością (stan Kwasica).
W tym kraju zanieczyszczony organizm nabywa jego minerały, takie jak wapń, sód, potas i magnez, a także nadmiar kwasowości, są wydalane z organizmu.
W przypadku braku minerałów cierpi na tym życie ważnych narządów.
Jeśli kwasica nie objawia się w ciągu godziny, może szkodzić organizmowi w nieskończoność, ale jeśli trwa przez dziesięciolecia, może przynieść los.
Nadużywanie alkoholu często prowadzi do kwasicy.
Kwasica można obwiniać za zaostrzenie cukrzycy.
W przypadku kwasicy można obwiniać następujące problemy:
B) Ruch na łąkach w ciele
Kiedy łąka zostaje poruszona w ciele, a cały obóz jest zwołany Alkaloza, Więc podobnie jak w kwasicy, asymilacja minerałów jest zniszczona.
Staniesz się bogatszy, co pozwoli toksynom przedostać się z przewodu pokarmowego do krwi.
Poruszanie się po łące w ciele nie jest bezpieczne i ważne jest, aby iść do przodu.
Z reguły jest to wynikiem uprawy lików, które zamiatają łąkę.
Ruch na łące może wywołać:
wartość PH
Wyniki testów sekcji pH pokazują, jak dobrze organizm przyswaja składniki mineralne, takie jak wapń, sód, potas i magnez.
Minerały te nazywane są „zwilżaczami kwasów”, odłamki smrodu regulują poziom kwasowości w organizmie.
Ponieważ kwasowość jest wysoka, organizm nie wytwarza kwasu.
Wino może zneutralizować kwas.
Dla którego organizm zaczyna rezerwować minerały z różnych organów, pędzli i innych. w celu zneutralizowania nadmiaru kwasu, który zaczyna gromadzić się w tkankach.
Konieczne jest również uregulowanie poziomu kwasowości.
Minerały neutralizujące kwasy
Przez okres 7 lat prowadzono obserwację na Uniwersytecie Kalifornijskim (San Francisco), 9 cisów poddano debulowaniu. kobieta.
Wyniki pokazały, że przy stałym wzroście kwasowości pędzle stają się kruche.
Fahіvtsі, yakі przeprowadził ten eksperyment, upevnіnі, scho większość problemów kobiet w średnim wieku wynika z zayvim vzhivannâ m'yasnoї i nіstache vіvvannija ovocheva їzhі.
Temu organizmowi niczego nie brakuje, gdyż pobiera wapń z rąk, a do tego pomaga regulować poziom pH.
(Amerykański dziennik życia klinicznego).
wartość PH
Racjonalne jest również poznanie poziomu pH szopy.
Wyniki testu wskazują na aktywność enzymów w przewodzie zielarskim, zwłaszcza w wątrobie i przewodzie pokarmowym.
Ten pokasnik daje oświadczenie o pracy całego ciała jako całości, podobnie jak inne systemy.
Ludzie Deyakі mogą matkować kwasowość podvischenu, jak sechі, więc dziwka - w takim czasie można słusznie z kwasowością podvіynoyu.
Wartość pH krwi
PH krwi jest jedną z najważniejszych stałych fizjologicznych organizmu.
W normie wskaźnik można zmienić na granicy 7.3b - 7.42.
Zniszczenie tego pokazannika, choćby o 0,1, może doprowadzić do poważnej patologii.
Gdy pH krwi zostanie zniszczone o 0,2, rozwija się śpiączka, a o 0,3 - ginekomastia.
Uzyskaj właściwą równowagę pH dla zdrowia psychicznego
Organizm budowli ma prawo nabywać i gromadzić minerały i życie mowy tylko dla odpowiedniego poziomu kwaśnego poziomu.
Zrób wszystko, co w Twojej mocy, aby pomóc swojemu ciału go zdjąć i nie używaj brązowych słów.
Na przykład, Zalizo Może podbić organizm przy pH 6,0 - 7,0 , A jod- przy pH 6,3 - 6,6 .
Nasz organizm vicorist kwas solny do łupania jeży.
W procesie życia organizm zużywa kwaśne i kałuże produktów rozpadu, a te pierwsze są 20 razy bardziej rozpuszczalne, niższe niż inne.
Dlatego konieczne jest, aby system organizmu, który zapewni niezmienność yogo KShchR, „wykończył” nas przed neutralizacją i usunięciem nas przed kwaśnymi produktami rozkładu.
Główne mechanizmy wsparcia tsієї rivnovagi є:
W Twoim interesie jest utrzymanie prawidłowej równowagi pH.
Znalezienie „najlepszego” programu do zbierania soczystych ziół nie jest skuteczne, jeśli równowaga pH jest nieprawidłowa.
W jaki sposób organizm monitoruje równą kwasowość
BAA dla normalizacji równowagi ph w organizmie:
 Przywróć niedobór enzymów ziołowych Podział Polypshuyut i asymilacja żywych przemówień Normalizuj funkcjonowanie narządów układu ziołowego Wyreguluj poziom kwasu solnego na wężu Normalizuj mikroflorę przewodu pokarmowego Napraw przeciwstukanie Regulują równowagę kwasowo-tłuszczową w organizmie 120 kapsułek | 21,56 $ |
Podobne artykuły
