No acompanhamento da produção de concentrados de larvas, a acidez é um dos principais indicadores que caracterizam a qualidade da coalhada e do produto acabado. A acidez também é considerada o principal fator que determina os processos bioquímicos e físico-químicos diretos do concentrado de alimentos e da secagem de vegetais.

Na prática, controle significa acidez, que é ácida, ou titulada, e então ativa. concentração de íons de água – pH (psh).

Significado da acidez

A acidez ardente é causada pela produção de todos os ácidos e substâncias que reagem do solo. A acidez Zagal é detectada nos seguintes valores:

em centenas de massas (vagas) existem quaisquer ácidos importantes neste produto (láctico, cítrico, málico, etc.);

em "graus", então. em mililitros 1 n. prado, que foi utilizado para neutralizar compostos ácidos 100 g de produto.

Para determinar a acidez de suas bebidas, o volume em mililitros é de 0,1 ponto. prados gastos na neutralização de compostos ácidos em 100 g de produto, multiplicados por miliequivalente de ácido hídrico. A acidez do produto pode ser determinada titulando o produto na presença de um indicador antes da mudança de preparação ou potenciometricamente pelo método de titulação eletrométrica.

Variação da acidez por titulação

A acidez da preparação desta forma é determinada em extratos aquosos dos seguintes produtos ou por “bovtansi”.

Nos extratos aquosos, a acidez é determinada por este método. Dependendo da natureza do produto a ser processado e da sua acidez, é importante medir aproximadamente 10 g do produto em questão (a precisão é de até 0,01 g). Transferir a mistura para um balão de 250 ml, adicionar 200 ml de água destilada e deixar agir por 30 minutos se for utilizado com freqüência. Em vez do frasco, leve água destilada até a marca, misture bem e filtre o frasco seco em papel filtro. Pipetar 20-25 ml de filtrado, transferir para o balão final e titular com 0,1 N. no prado com presença de 3-5 gotas de fenolftaleína até o preparo da erisipela. Depois de preparados, os extratos são diluídos 2 a 3 vezes com água destilada.

A acidez é protegida pela fórmula

de V – espessura exatamente 0,1 n. prados que foram titulados, ml; K - coeficiente de ácido hiperconvulsivante. Para ácido lático K – 0,0090, ácido cítrico – 0,0064, ácido málico – 0,0067, ácido tartárico – 0,0075, ácido oxtoico – 0,0060; g - peso do produto final, g; V1 – espessura do filtrado levado para titulação, ml.

Quando a acidez for determinada de acordo com o “engarrafamento”, pesar 5 g do produto detalhado, tomado com precisão de 0,01 g, transferir para o frasco final com capacidade de 150-250 ml e a seguir despejar 30-40 ml. de água destilada. Em vez do frasco, estique a mistura 2 a 3 vezes até que o produto esteja completamente submerso. Quaisquer partículas aderidas às paredes do frasco são lavadas com água destilada, cinco gotas de fenolftaleína a 1% são adicionadas ao frasco e tituladas com 0,1 N. prado rozchinom. A titulação deve ser feita gradativamente (principalmente ao final da reação), com fluxo constante de frascos, até aparecer uma erisipela brilhante, que não dura 1 minuto.

A acidez, expressa em graus por 100 g de vegetais (x), é calculada pela fórmula

de V – espessura 0,1 n. Rozchinu lugu, scho pіshov na titulação, ml; 20 – coeficiente de crescimento excessivo por 100 g de vírus; 10 – coeficiente de mudança por 1 n. Rozchin Lugu.

A diferença entre os resultados dos valores paralelos pode exceder 0,5°. O método de titulação eletrométrica baseia-se na acidez de substâncias intensamente fermentadas e calamáceas.

Valor da acidez por titulação eletrométrica

Isto se baseia na condutividade elétrica determinada da substância rastreada quando titulada com a substância rastreada. Em um elemento galvânico que consiste em dois eletrodos hidrônicos, surge uma diferença de potencial se um dos eletrodos for carregado em unidades padrão com reação neutra e o outro na classificação rosa subsequente Ao titular a solução testada com a solução, a diferença de potenciais diminui. Depois de atingir o ponto neutro, a diferença de potenciais é igual a zero, sabe o dedilhar Lancus, o potencial do eletrodo indicador é igual ao potencial do eletrodo equalizador. A intensidade da batida é determinada por meio de um galvanômetro de um elemento galvânico incluído na lanceta.

Para titulação eletrométrica, instale uma instalação especial ou conjunto para pH vibratório (psh): IM-2M, LP-58 (Fig. 16, a), LPU-01 (Fig. 16 b) etc. O diagrama de instalação especial é mostrado na Fig. 17. Este dispositivo é dobrado em um frasco final com capacidade de 250-300 ml, uma rolha com três aberturas é inserida no frasco. Um tubo de vidro com torneira 1 é inserido em um orifício (diâmetro do tubo 0,8-1 cm, profundidade 15-20 cm).

Despeje 5-8 ml de cloreto de potássio infundido no tubo, neutralizado com 0,01 N. dividindo o prado com presença de fenolftaleína para uma fermentação ligeiramente erisipelatosa. A extremidade do tubo abaixo da torneira também deve ser preenchida com KCl para que o tubo não apresente bolhas. No tubo 1 inserir atrás do anel húmico o eletrodo de platina 2. Na outra abertura do frasco inserir o eletrodo de platina 3; na terceira abertura fica a ponta da bureta, que vai encher o prado de terra. Um eletrodo, atrás da outra haste dupla, é conectado diretamente a um dos contatos do galvanômetro 4, o outro eletrodo é conectado à chave telegráfica 5, e depois do outro ao outro contato do galvanômetro.

Quando o frasco final estiver firme, transfira 25-50 ml do rabanete acabado; se necessário, ajuste o volume do rabanete no frasco para 50-60 ml com água destilada recém fervida. Em um frasco, adicione quinidrona (10-20 mg) na ponta de uma faca e misture cuidadosamente. Os pós de Quindiron também são adicionados a um tubo contendo cloreto de potássio e misturados com um eletrodo de platina carregado. O frasco é fechado com uma rolha e as extremidades dos eletrodos são travadas no meio. Em seguida, através do terceiro furo, insira um acessório de bureta com tamanho de 0,1 N. prados Pressionando a tecla 5, verifique a presença do toque na lanceta e a direção da agulha do galvanômetro.

Após este pH, titule o frasco para 0,1 N. no prado, despejando pequenas quantidades no prado e servindo imediatamente no lugar do frasco. Em seguida a tecla é pressionada com movimentos curtos e suaves e os ponteiros do galvanômetro indicam o movimento. Até o final da titulação, adicione uma gota de cada vez ao prado. A titulação deve ser completada, pois após aumentar as gotas restantes no prado, o struma não é detectado na lanceta. Por número de mililitros 0,1 estrela. Prado Rozchinu, pronto para titulação, para dissolver a acidez da fórmula aplicada

Após encher o frasco, lave cuidadosamente o eletrodo e o tubo com água destilada. Durante o período, caso a acidez não seja determinada, os eletrodos devem ser imersos em água destilada.

Valor da acidez ativa (pH)

A acidez ativa da água é expressa pela concentração de íons ativos na água (pH). Ácidos, águas e sais em soluções aquosas dissociam-se em íons de água e hidroxila VIN, de modo que a acidez é determinada pela presença de íons de água ou hidroxila neles.

Um volume de solução neutra contém quantidades iguais de íons, água e hidroxila. A concentração de íons de água em água pura é expressa como um décimo logaritmo tomado com sinal negativo e é indicada pelo símbolo pH (pH). A água quimicamente pura tem uma reação neutra e pH - lg10-7 = 7.

No coração azedo, a quantidade de água ioniv é maior para Kilkiyt ioniv gydoxil і PH (pH) será do que 7. No raunch do meio da fragrância, a vodnya é transplantada, a magnitude do pH é a mesma hora das 7.

A acidez ativa é determinada principalmente pelo método eletrométrico usando dispositivos especiais - potenciômetros. Quando o valor de pH é determinado como um valor de orientação, você pode usar papéis indicadores especiais com uma escala de equalização. Para isso, aplique o papel teste sobre o papel indicador e determine o valor do pH de acordo com o preparo, que é igual à barbarização na escala de nivelamento.

Método eletrométrico () para determinação do pH. Método eletrométrico para determinação do pH de bases na força eletrodestrutiva vibratória (fem) de um elemento galvânico, coletado do elemento do eletrodo principal, encerrado em peças adicionais, e do elemento de nivelamento (eletrodo padrão). A essência do método potenciométrico reside no fato de que quando um eletrodo metálico é carregado, para colocar íons no mesmo metal, como resultado da troca iônica, o eletrodo é carregado e o potencial elétrico, cujo valor reside ao final, é gerada a concentração de íons metálicos no campo.

A força destrutiva elétrica pode ser medida de duas maneiras: com a ajuda de um voltímetro sensível e com o método de compensação. O primeiro método consiste em conectar ambos os eletrodos através de um voltímetro, que mostra o valor e.p.s.. elemento. Este método é menos preciso, pois o fluxo é consumido continuamente durante a hora de vibração, e para valores muito baixos de força no elemento de concentração há diferença nos resultados da vibração do fem. Método de compensação vimiru e.m.f. mais preciso para o que e.d. O próximo elemento que excita a batida na lanceta é contrastado com o valor da fem, que também excita a batida na mesma lanceta, ou na reversão direta.

Na prática, o controle do valor do pH (pH) é ajustado com dispositivos especiais - potenciômetros, cuja base de circuitos elétricos serve como método de compensação para a variação da fem. Nestes dispositivos, o preço da corda deslizante é calibrado em milivolts ou unidades de pH. Unidade milivolt e.m.f. converta valores de pH usando tabelas especiais.

As seguintes potenciometrias possuem a faixa mais ampla: P-4, LP-5, PPTV-1, LP-58 e LPU-01. O método de cálculo do pH e os circuitos de configuração dos potenciômetros estão descritos nas instruções que acompanham os aparelhos.

Quando o pH das plantas é elevado, para não remover agentes oxidantes fortes e líquidos, é possível utilizar um dispositivo com design mais simples – o ionômero IM-2M (Fig. 18). A ação do ionomiru é baseada no eps medido por um milivoltímetro. elemento galvânico com eletrodos carregados para fins adicionais.

O eletrodo de trabalho no elemento galvânico é representado pelo eletrodo de antimônio 1, feito em forma de tigela de metal antimônio. O eletrodo é nivelado e as intensidades do elemento contendo cloro 2. A escala do dispositivo magnetoelétrico vibratório 3 é graduada em milivolts de 0 a 600 e em unidades de pH de 0 a 12.

A precisão do ionômero é baixa e fica dentro de ±0,3 pH. Porém, sua estagnação permite determinar de forma simples e rápida o pH em uma ampla faixa (de 1 a 12), e na faixa de temperatura de 10 a 35 ° C. Além disso, o ionômero não necessita de fontes de alimentação elétrica.

Você consegue reconhecer que o desenvolvimento de muitas doenças ocorre por um motivo? Muitos nutricionistas e fitoterapeutas descrevem agora este problema em duas palavras: ácido e prado.

A acidez elevada danifica os sistemas mais importantes do corpo e as veias tornam-se imunes a doenças. Um ambiente de pH equilibrado garantirá o fluxo normal dos processos metabólicos do corpo, ajudando-o a combater doenças. Um corpo saudável possui um suprimento de substâncias saudáveis, das quais necessita sempre.

A combinação de ácido e prado, em qualquer caso, é chamada de reação ácido-prado (ACR), embora os fisiologistas acreditem que seja mais correto chamá-la de reação ácido-prado. O KSHR é caracterizado por um indicador especial de pH (poder Hidrogênio - “poder da água”), que mostra o número de átomos de água em seu produto. A um pH de exatamente 7,0, falamos de um meio neutro. Quanto mais baixo o pH, mais ácido é o meio (de 6,9 ​​a 0). O prado tem um pH alto de ruibarbo (de 7,1 a 14,0).

O corpo humano é 80% composto por água, por isso a água é um dos elementos de armazenamento mais importantes. O corpo humano sofre de uma mistura ácido-água, caracterizada por um indicador de pH (água). Os valores de pH são baseados na relação entre íons carregados positivamente (que formam um meio ácido) e íons carregados negativamente (que formam um meio morno). O corpo humano sempre precisará manter um equilíbrio constante de pH. Se o equilíbrio for perturbado, poderão ocorrer doenças graves.

pH, ou um indicador de água de prado ácido.

A faixa de concentrações de água (H+) e íons hidroxila (OH-) em um sistema raro é expressa em uma escala de 0 (além da saturação dos íons H+ da água) a 14 (além da saturação dos íons hidroxila OH-), a água destilada tem pH neutro 7,0.

0 - o ácido mais forte, 14 - o prado mais forte, 7 - rio neutro.

Como em qualquer meio o corpo experimenta um aumento na concentração de íons (H+), ocorre uma mudança no pH para o lado ácido, o que leva à acidificação do meio. Isso também é chamado de destruição ácida.

E, finalmente, um aumento na concentração de íons (OH-) resulta em uma mudança no valor do pH para o lado direito, ou para o lado direito.

Nosso corpo tem um meio fraco. O equilíbrio ácido-água em nosso corpo é constantemente mantido em um nível estável e em uma faixa muito estreita: de 7,26 a 7,45. E geralmente ocorre uma alteração insignificante no pH do sangue, que ultrapassa os limites e pode levar a doenças.

Alterar os indicadores de equilíbrio do pH pode levar a consequências significativas.

Aumento da acidez no corpo.

Através da alimentação inadequada e da absorção de alimentos ácidos na dieta, além da falta de água, o corpo fica acidificado. As pessoas consomem muitas gorduras, carnes, laticínios, grãos, abobrinha, brotos de broca e de confeitaria, bebidas preparadas diversas e outros produtos processados ​​e refinados, por isso não é prático ingerir celulose, minerais vivos e vitaminas, sem falar nas enzimas e ácidos graxos insaturados.

Para resistir a isso - para reduzir a concentração de ácido e retirá-lo da vida de órgãos importantes - o corpo absorve água, o que afeta negativamente o metabolismo do sangue: o corpo se desgasta mais rapidamente, a pele fica seca, enrugada. Além disso, quando o corpo é acidificado, a acidez é transferida para órgãos e tecidos, o corpo absorve mal os minerais e certos minerais como Ca, Na, K, Mg são excretados do corpo. O corpo tem que gastar uma quantidade colossal de recursos e energia para neutralizar os ácidos animais, resultando em um desequilíbrio nas reações bioquímicas. Os fragmentos das reservas necessárias que precisam ser mobilizadas claramente não são recuperados, então o corpo tenta usar seus recursos internos - cálcio, magnésio, cálcio, potássio. Como resultado, a hemoglobina diminui e a osteoporose se desenvolve. Quando o sangue está cheio de hemoglobina, o Vicorist é usado para neutralizar o ácido, as pessoas entendem isso. Quando o cálcio é consumido, ocorrem insônia e fadiga. Como resultado de uma diminuição na reserva necessária de tecido nervoso, a atividade cerebral é prejudicada.

Devido à falta de minerais, os órgãos vitais sofrem, o risco de doenças cardiovasculares aumenta, a resistência das escovas diminui e muito mais. Se o corpo contém uma grande quantidade de ácido e os mecanismos de eliminação estão prejudicados (através de excreção, fezes, alimentos, suor), o corpo sucumbe à intoxicação grave. Uma única saída é um serviço ao corpo.

À escala global, a acidificação do corpo leva a mais de 200(!) doenças, por exemplo: cataratas, hipermetropia, artrose, condrose, doenças estomacais e oncologia!

E as pessoas ainda se perguntam: quantas doenças existem na humanidade? Por que o fedor está constantemente doente? Por que os fedores envelhecem com a idade?

Mas eu quero mais de 90% do fedor, que fede - não de produtos ácidos, e tudo que fede é bebido (água pura, sucos naturais e chá de ervas sem cerejas) - tem pH de 4, 5 a 2, 5 - então acidifica ainda mais o corpo das pessoas!

Um estado de aumento da acidez é denominado acidose. Se não for detectada imediatamente, a acidose pode prejudicar o corpo indefinidamente, mesmo durante vários meses, e até ter consequências fatais.

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O indicador de água - pH - é uma medida da atividade (em diluições reflete a concentração) de íons na água, que reflete fortemente sua acidez, calculada como um logaritmo de dezenas negativo (retirado do sinal reverso) da atividade dos íons de água, expresso em moles por litro.

pH = – log

Este conceito foi introduzido em 1909 pelo químico dinamarquês Sorensen. O indicador é denominado pH, em homenagem às primeiras letras das palavras latinas potentia hidrogeni - o poder da água, ou pondus hidrogenii - a água da água.

Muito menos ampliado foi o valor de retorno do pH - um indicador de basicidade, pOH, que é igual ao décimo logaritmo negativo da concentração de íons OH:

pOH=-log

Em água pura a 25°C, a concentração de íons de água () e íons hidróxido (), entretanto, soma 10 -7 mol/l, o que aumenta diretamente com a constante de autoprotólise da água K w, que também é chamada de iônica. solução de água:

K w = =10 -14 [mol 2 / l 2] (a 25°C)

pH + pH = 14

Se a concentração de ambos os tipos de íons for a mesma, parece que a diferença tem uma reação neutra. Quando o ácido é adicionado à água, a concentração de íons na água aumenta e a concentração de íons hidróxido muda, e quando uma base é adicionada, ela se move em vez de íons hidróxido, e a concentração A concentração de íons na água diminui. Se parece que a diferença é azeda, mas pudica.

valor do PH

Para determinar o valor do pH do solo, vários métodos são amplamente utilizados.

1) O valor da água pode ser avaliado aproximadamente usando outros indicadores, medido com precisão com um medidor de pH ou determinado analiticamente através da realização de titulação ácido-base.

Para uma avaliação aproximada da concentração de íons aquosos, são amplamente utilizados indicadores ácido-base - rizomas orgânicos, cujas cores estão no pH do meio. Os indicadores mais comuns incluem tornassol, fenolftaleína, laranja de metila (laranja de metila) e outros. Os indicadores estão presentes em duas formas diferentes – ácida ou básica. A alteração da cor do indicador da casca é necessária no seu intervalo de acidez, que deve ser de 1 a 2 unidades (div. Tabela 1, nível 2).

Para ampliar a faixa operacional de ajuste de pH, utilize um indicador universal que pode ser combinado com vários indicadores. O indicador universal muda consistentemente de cor de vermelho para amarelo, verde, azul para violeta quando passa de uma região ácida para uma região fraca. Determinar o pH utilizando o método indicador é difícil para produtos calamitosos ou preparados.

2) O método analítico volumétrico - titulação ácido-base - também fornece resultados precisos para determinação da acidez urinária das substâncias. A concentração da concentração dada (titulante) é adicionada gota a gota até que a concentração medida seja alcançada. Quando eles são misturados, ocorre uma reação química. O ponto de equivalência - o momento em que o titulante é removido exatamente para completar completamente a reação - é registrado por um indicador adicional. Além disso, conhecendo a concentração e o volume do titulante adicionado à solução, calcula-se a acidez da solução.

A acidez do meio é importante para a integridade dos processos químicos, e a possibilidade de transbordamento ou resultado de outra reação muitas vezes fica abaixo do pH do meio. Para manter um valor de pH estável no sistema de reação durante testes de laboratório ou na presença de estagnação, são utilizadas soluções tampão, que permitem manter um valor de pH praticamente constante ao diluir ou adicionar pequenas quantidades de ácido.

O indicador de pH da água é amplamente utilizado para caracterizar as propriedades ácido-base de vários meios biológicos (Tabela 2).

A acidez do meio de reação é especialmente importante em reações bioquímicas, como em sistemas vivos. A concentração de íons na água influencia frequentemente a influência físico-química e a atividade biológica das proteínas e ácidos nucléicos, portanto, para o funcionamento normal do organismo, a manutenção da homeostase ácido-base é um dado essencial de importância sobrenatural. A manutenção dinâmica do pH ideal do pH biológico é alcançada por todos os tipos de sistemas tampão.

3) A utilização de um dispositivo especial - um medidor de pH - permite variar o pH em uma ampla faixa e com maior precisão (até 0,01 unidades de pH), sem o auxílio de indicadores adicionais, aumentando a facilidade e alta precisão, permitindo é necessário alterar o pH de variações obscuras e de cores, e isso é amplamente utilizado.

Utilizando um medidor de pH adicional, a concentração de íons de água (pH) é medida em alimentos, água potável, produtos alimentares e leite, objetos em excesso de fluidos e sistemas de fermentação para controle contínuo de processos tecnológicos, inclusive em ambientes agressivos.

Um medidor de pH é indispensável para monitoramento de hardware do pH de substâncias como urânio e plutônio, pois é possível visualizar corretamente o equipamento sem calibração, que é extremamente elevada.

O dispositivo pode ser usado em laboratórios estacionários e externos, incluindo laboratórios de campo, bem como em laboratórios de diagnóstico clínico, médico-navio, de pesquisa científica, veterinários, incluindo indústrias de carne, laticínios e panificação.

Atualmente, os medidores de pH são amplamente utilizados na aquariofilia, no monitoramento da qualidade da água em tanques domésticos, na agricultura (principalmente na hidroponia) e também no monitoramento do diagnóstico de saúde.

Tabela 2. Valores de pH para diversos sistemas biológicos e outras aplicações

Adivinhar:

A reação de neutralização é uma reação entre ácido e água, como resultado da estabilização do sal e da água;

Com água limpa, os químicos entendem a água quimicamente pura para remover líquidos e sais dissolvidos, ou seja, água destilada.

Acidez do meio

Para diversos processos químicos, industriais e biológicos, uma característica importante é a acidez dos produtos, que caracteriza em vez de ácidos e ácidos nos produtos. Resíduos de ácido e eletrólitos, então as características da acidez do meio são substituídas por íons H+ ou OH -.

Na água pura, além de partículas de água quebrada, também estão presentes íons H+ e OH-. Isto resulta na dissociação permanente da própria água. E se usarmos não eletrólito na água, a proteína pode ser dissociada: H 2 O ^ H + + OH -. Este processo ocorre de forma ainda insignificante: em 1 litro de água apenas 1 íon é dissolvido. 10 -7 moléculas mol.

Nos ácidos, o resultado da dissociação são íons H+ adicionais. Nessas variedades, há significativamente mais íons H+ e menos íons OH -, que são eliminados devido à leve dissociação da água, razão pela qual são chamados de ácidos (Fig. 11.1, imagem). É comum dizer que essas coisas têm um meio ácido. Quanto mais íons H+ presentes na mistura, maior será a acidez do meio.

Em diferentes prados, entretanto, a dissociação é dominada por íons OH - e cátions H + por meio de uma pequena dissociação da água, talvez todos os dias. O centro de tal rozchinіv é um prado (Fig. 11.1, destro). Se a concentração de íons for OH -, maior será a parte do meio.

O número de íons H+ e OH em diferentes sais de cozinha é o mesmo e mais comum 1. 10 -7 moles por 1 litro de alecrim. Esse meio é chamado de neutro (Fig. 11.1, centro). Na verdade, isso significa que não há necessidade de se vingar do ácido ou da água. Um caráter intermediário neutro é típico para diluições de sais comuns (contendo sais e ácidos fortes) e muitas substâncias orgânicas. A água pura também tem um meio neutro.

Show de Vodneviy

Se você adicionar sabor ao kefir e ao suco de limão, poderá endurecê-lo suavemente porque o suco de limão é muito azedo, de modo que a acidez desses ingredientes varia. Você já sabe que a água limpa também contém íons H+, mas o sabor amargo da água não é perceptível. A concentração de íons H+ é muito baixa. Muitas vezes não basta dizer que o meio é mais ácido ou aguado, mas é preciso caracterizá-lo com cuidado.

A acidez do meio é facilmente caracterizada pelo indicador de pH da água (“p-ash” visível), que está relacionado com a concentração

íons em hidrogênio. O valor do pH corresponde à quantidade total de cátions no Hidrogênio em 1 litro. Para água limpa em doses neutras, mistura-se 1 litro 1. 10 7 moles de íons H+, e o valor do pH é superior a 7. Em ácidos ácidos, a concentração de cátions H+ é maior, menor em água limpa e menor em água. Vidpovly, para o zyoy, o valor ib do pH da queima de água é o pH: o meio ácido é conhecido nos stims de VID 0 a 7, e na poça - VD 7 a 14. O vodneviy, o um pouco, por manutenção Vicoristi Khimik Peder Serensen.

Você deve ter notado que os valores de pH estão relacionados à concentração de íons H+. O valor do pH está diretamente relacionado ao cálculo do logaritmo do número, conforme você aprende nas aulas de matemática do 11º ano. No caso de interações entre íons e valores de pH, pode-se seguir o seguinte diagrama:

Os valores de pH da maioria das fontes de água e fontes naturais estão na faixa de 1 a 13 (Fig. 11.2).

Arroz. 11.2. Valores de pH de várias substâncias naturais e artificiais

Søren Peder Lauritz Sørensen

Físico-químico e bioquímico dinamarquês, presidente da Royal Danish Partnership. Graduado pela Universidade de Copenhague. Aos 31 anos tornou-se professor no Instituto Politécnico Dinamarquês. Tendo estudado no prestigiado laboratório físico-químico da cervejaria Carlsberg, perto de Copenhaga, desenvolveu as suas principais descobertas científicas. A principal atividade científica dedica-se à teoria das desagregações: baseada no conceito de pH da água, tendo em conta a importância da atividade enzimática proveniente da acidez dos compostos. Pelas conquistas científicas de Sørensen, contribuições para a publicação de “100 químicos proeminentes do século 20”, e na história da ciência, ele nos perdeu antes dos ensinamentos que introduziram o conceito de “pH” e “pH-metria ”.

Alta acidez do meio

Para determinar a acidez, os laboratórios costumam usar um indicador universal (Fig. 11.3). Nesta preparação, você pode determinar não apenas a presença de ácido ou ácido, mas também o valor do pH com precisão de até 0,5. Para medir o pH com precisão, você precisa de equipamento especial - medidores de pH (Fig. 11.4). O cheiro permite determinar o valor do pH com uma precisão de 0001-001.

Indicadores Vicor ou medidores de pH podem ser monitorados à medida que ocorrem reações químicas. Por exemplo, se o ácido clorídrico for adicionado ao hidróxido de sódio, ocorrerá uma reação de neutralização:

Arroz. 11.3. O indicador universal mostra aproximadamente o valor do pH

Arroz. 11.4. Para vibrar o pH de diferentes áreas, são utilizados dispositivos especiais - medidores de pH: a - laboratório (estacionário); b - portátil

Nesta variedade de reagentes e produtos, a reação é ilimitada. Se o eletrodo do medidor de pH for colocado na solução, o valor do pH da solução poderá ser usado para determinar se a solução foi neutralizada novamente com ácido.

Exibição de água Zastosuvannya

A elevada acidez dos solos é de grande importância prática em muitos campos da ciência, indústria e outras áreas da vida.

Os ecologistas testam regularmente o pH das águas das margens, dos rios e dos lagos. Um aumento acentuado na acidez das águas naturais pode resultar na subsequente turvação da atmosfera ou na perda de produção industrial do reservatório de água (Fig. 11.5). Tais mudanças causam a morte de plantas, peixes e outros meskans com água.

O indicador diário é muito importante para o estudo e controle dos processos que ocorrem nos organismos vivos, uma vez que inúmeras reações químicas ocorrem nas células. Para o diagnóstico clínico, é determinado o pH do plasma sanguíneo, carne, suco de muco, etc. (Fig. 11.6). Os valores normais de pH do sangue são 7,35 a 7,45. Apenas uma pequena alteração no pH do sangue de uma pessoa leva a doenças graves e, em pH = 7,1 e inferior, começam mudanças irreversíveis que podem levar à morte.

Na maioria das plantas, a acidez do solo é importante, por isso os agrônomos devem então analisar os solos com base no seu pH (Fig. 11.7). Como a acidez é muito alta para uma cultura song, para molhar o solo - adicione kraid ou algo assim.

Na indústria alimentícia, com a ajuda de indicadores ácido-base, é possível controlar a acidez dos produtos alimentícios (Fig. 11.8). Por exemplo, a norma para o leite é pH = 6,8. O significado disto é confirmar a presença de casas de terceiros ou a sua acidez.

Arroz. 11.5. A influência do nível de pH da água nos reservatórios na vitalidade de suas plantas

O valor do pH é importante para produtos cosméticos que usamos no dia a dia. Em média, o pH da pele humana = 5,5. Quando a pele entra em contacto com condições, a acidez destas substâncias é significativamente reduzida para este valor, especialmente quando a pele velha está danificada ou queimada. Notou-se que bem no final do dia, quando utilizavam o leite gospodar original (pH = 8-10) ou bicarbonato de sódio (Na 2 CO 3, pH = 12-13), a pele das mãos ficava muito seco e coberto de rachaduras. É por isso importante utilizar vários produtos cosméticos (géis, cremes, champôs, etc.) com um pH próximo do pH natural da pele.

LABORATÓRIO DOSVIDI Nº 1-3

Equipamento: rack com tubos de ensaio, pipeta.

Reagentes: água, ácido clórico, minerais NaCl, NaOH, tabela otset, indicador universal (geral ou papel indicador), produtos alimentícios e produtos cosméticos (por exemplo, limão, xampu, pasta de dente, sabão em pó, refrigerantes, sucos, etc.) .

Regras de segurança:

Para investigações posteriores, utilize uma pequena quantidade de reagentes;

Tenha cuidado para não derramar reagentes na pele ou nos olhos; Se você receber algum líquido cáustico, lave com bastante água.

A importância dos íons hidrogênio e hidróxido nas indústrias. Estabelecer o valor aproximado do pH da água, zonas húmidas e soluções ácidas

1. Despeje 1-2 ml em cinco tubos de ensaio: tubo de ensaio nº 1 - água, nº 2 - ácido clorídrico, nº 3 - solução de cloreto de sódio, nº 4 - solução de hidróxido de sódio e nº 5 - mesa otto.

2. Adicione 2-3 gotas do indicador universal ao teste cutâneo ou abaixe o papel indicador. Verifique o valor do pH combinando a cor do indicador com a escala padrão. Aprenda sobre a presença de íons hidrogênio ou hidróxido na amostra de pele. Some o nível de dissociação desses sexos.

Investigação adicional do pH de larvas e produtos cosméticos

Experimente o indicador universal de manchas para alimentos e produtos cosméticos. Para examinar a resina seca, por exemplo, quando se utiliza pó, deve-se dissolvê-la em uma pequena quantidade de água (1 espátula de resina seca para cada 0,5-1 ml de água). O valor do pH é diferente. Aprenda sobre a acidez da pele com os produtos a seguir.

Ideia chave

Controle a alimentação

130. A presença de quais íons nas plantas é responsável pela sua acidez?

131. Como podem ser encontrados em excesso em áreas ácidas? nos prados?

132. Qual indicador indica claramente a acidez do solo?

133. Quais são os valores de pH e em vez de íons H+ nas seguintes categorias: a) neutro; b) fracamente ácido; c) pés fracos; d) fortemente ácido; d) muito encharcado?

Instruções para dominar o material

134. A distribuição de água deste rio tem um centro prado. Quais íons são mais abundantes em qual categoria: H+ ou OH -?

135. Dois tubos de ensaio contêm ácido nitrato e nitrato de potássio. Quais indicadores podem ser usados ​​para determinar em qual amostra o teor de sal está presente?

136. Três tubos de ensaio contêm a presença de hidróxido de bário, ácido nitrato e nitrato de cálcio. Como posso ajudar um reagente a identificar e destruir?

137. A partir do deslocamento induzido, escreva além da fórmula dos discursos, que podem afetar o meio: a) mais ácidos; b) prado; c) neutro. NaCl, HCl, NaOH, HNO 3, H 3 PO 4, H 2 SO 4, Ba (OH) 2, H 2 S, KNO 3.

138. A água da prancha tem pH = 5,6. O que isto significa? Que tipo de rio, que fica ao vento, quando dissolvido na água, significa tamanha acidez do meio?

139. Yake seredovishche (ácido ou exuberante): a) no caso do xampu (pH = 5,5);

b) no sangue de pessoa sã (pH = 7,4); c) em suco de lesma humana (pH = 1,5); d) em slini (pH = 7,0)?

140. O armazém de carvão mineral, produzido em centrais térmicas, contém Azoto e Enxofre. A liberação de produtos de dióxido de carbono na atmosfera é realizada até que a solução ácida seja removida, de modo que pequenas quantidades de ácidos nitratos ou sulfatos sejam removidas. Quais valores de pH são típicos para essa água de mesa: mais de 7 ou menos de 7?

141. Como determinar o valor do pH de um ácido forte dependendo de sua concentração? Então embrulhe.

142. Antes de misturar 1 mol de hidróxido de potássio, adicione fenolftaleína. Como alterar a mistura de cevada adicionando ácido clorídrico à mistura: a) 0,5 mol; b) 1 mol;

c) 1,5 mol?

143. Três tubos de ensaio sem rótulo contêm soluções seguras de sulfato de sódio, hidróxido de sódio e ácido sulfato. Para todas as amostras os valores de pH foram diferentes: na primeira amostra – 2,3, na segunda – 12,6, na terceira – 6,9. Em que província ocorre este discurso?

144. Ter comprado água destilada na farmácia. O medidor de pH mostrou que o valor do pH da água era 6,0. Em seguida, ferva bem a água por três horas, enchendo o recipiente até o topo com água quente e fechando com uma tampa. Quando a água esfria até a temperatura ambiente, o medidor de pH marca 7,0. Depois disso, passe a mistura pela água com um canudo e o medidor de pH mostra novamente 6,0. Como podemos explicar os resultados dessas medições de pH?

145. Você se importa que duas amostras da mesma planta possam ter valores de pH diferentes?

Este é o material do suporte

Em qualquer país é chamada de água de prado ácido ( KShchR.), embora os fisiologistas respeitem que seja mais correto chamar essa reação de reação ácido-água.

O KSHR é caracterizado por um indicador de pH especial (poder Hidrogênio - “poder da água”), que mostra o número de átomos de água em um determinado produto.

Quando o pH é igual a 7,0, falamos de meio neutro.

Baixar pH do ruibarbo-tim o meio está azedo(Vіd 6,9 a 0).

O prado tem pH alto (de 71 a 140).

O corpo de uma pessoa em 70% é composto de água que a água é um dos nossos armazenamentos mais importantes.

O corpo humano sofre de uma mistura ácido-água, caracterizada por um indicador de pH (água).

O valor do pH é baseado na relação entre íons carregados positivamente (que formam um meio ácido) e íons carregados negativamente (que formam um meio mais fraco).

O corpo deve sempre manter o equilíbrio adequado, mantendo um nível de pH estável.

Se o equilíbrio for perturbado, você poderá sofrer de doenças graves.

Verifique o equilíbrio ácido-água usando uma mistura de teste de pH.

É importante reservar imediatamente um tempo para alterar o nível de pH do fluido interno do corpo e, se necessário, passar por etapas difíceis.

Para testes adicionais de pH, você pode determinar o valor do pH com facilidade e precisão, sem sair de casa.

O melhor momento para determinar o nível de pH é 1 ano antes ou 2 anos depois de ir.

Verifique o pH do ruibarbo 2 vezes por semana, 2 a 3 vezes ao dia.

Não saber o seu nível de pH pode levar a consequências graves.

A) Aumento da acidez no corpo

Um desequilíbrio no pH do corpo na maioria das pessoas se manifesta no aparecimento de aumento da acidez (estagnação). Acidose).

Nessa fase, o corpo não consegue absorver minerais como cálcio, sódio, potássio e magnésio, pois o excesso de acidez é eliminado do organismo.

Devido à falta de minerais, os órgãos vitais sofrem.

Se não for detectada imediatamente, a acidose pode prejudicar o corpo indefinidamente, mesmo durante vários meses, e até ter consequências fatais.

O consumo de álcool geralmente leva à acidose.

Acidose Pode ser devido ao agravamento do diabetes.

Com acidose, podem surgir os seguintes problemas:

B) Movimentos em vez de Luga no corpo

Quando há movimento no corpo, essa planta é chamada Alcalose Tal como na acidose, a absorção de minerais é perturbada.

O ouriço é absorvido mais abundantemente, o que permite que as toxinas penetrem do trato intestinal para o sangue.

O movimento do corpo não é seguro e é importante corrigi-lo.

Via de regra, isso é o resultado do plantio de folhas para varrer o prado.

Movimentos em vez de prado podem ser provocados:

Valores de pH

Os resultados dos testes de pH mostram quão bem o corpo absorve minerais como cálcio, sódio, potássio e magnésio.

Esses minerais são chamados de “amortecedores de ácido”; eles regulam o nível de acidez no corpo.

Se a acidez for muito alta, o corpo não produz ácido.

Vin pode neutralizar o ácido.

Para o qual o corpo começa a acumular minerais de vários órgãos, cistos, etc. para neutralizar o excesso de ácido que começa a se acumular nos tecidos.

Além disso, o nível de acidez precisa ser regulado.

Minerais são vicorizados para neutralizar ácidos

Ao longo de 7 anos, foram realizadas pesquisas na Universidade da Califórnia (São Francisco), onde foram contemplados 9 mil. esposa.

Os resultados mostraram que com o aumento constante do nível de acidez, os pincéis tornam-se quebradiços.

Os cientistas que realizaram esta experiência afirmaram que a maior parte dos problemas das mulheres de meia-idade está associada ao consumo excessivo de carne e à falta de consumo de vegetais.

O corpo não é privado de nada, exceto de retirar cálcio das células sanguíneas, e para isso ajuda a regular o nível de pH.

(Jornal Americano de Vida Clínica).

valor do PH

Também é aconselhável saber o pH do ruibarbo.

Os resultados dos testes mostram a atividade de enzimas no trato fitoterápico, principalmente no fígado e na perna.

Esta demonstração fornece informações sobre o trabalho de todo o organismo e de outros sistemas.

Algumas pessoas podem sofrer de aumento de acidez, como galinhas e patos - às vezes conseguem lidar com o aumento de acidez.

Valores de pH sanguíneo

O pH do sangue é uma das constantes fisiológicas mais fortes do corpo.

Normalmente, esta exibição pode mudar nos limites 7.3b – 7.42.

Um desempenho prejudicado de pelo menos 0,1 pode levar a uma patologia grave.

Quando o pH do sangue é destruído em 0,2, desenvolve-se um estado de coma e, em 0,3, a pessoa desenvolve ginecologia.

Mantenha o equilíbrio correto do pH para preservar sua saúde

O corpo precisa absorver e acumular adequadamente minerais e substâncias vivas a partir do nível necessário de água ácida.

Você tem o poder de ajudar seu corpo a eliminar, e não desperdiçar, a fala vermelha.

Por exemplo, zalizo talvez fique confortável corpo em pH 6,0 - 7,0 , A iodo- em pH 6,3 - 6,6 .

Nosso corpo usa ácido clorídrico vicórico para quebrar os ouriços.

Durante o processo da vida, o corpo necessita tanto de ácidos quanto de resíduos de decomposição, e os primeiros são resolvidos 20 vezes mais do que outros.

Os sistemas secos do corpo, que garantem a permanência de sua ASR, são “sintonizados” para neutralizar e remover previamente os produtos ácidos da decomposição.

Os principais mecanismos para manter a igualdade de valor são:

É do seu interesse manter o equilíbrio correto do pH.

O programa “correto” para selecionar ervas medicinais não funcionará de forma eficaz se o equilíbrio do seu pH for perturbado.

Como o corpo preserva o nível de acidez

Suplementos dietéticos para normalizar o equilíbrio do pH no corpo:

Renovação da deficiência de enzimas fitoterápicas Cresce a divisão e apropriação de rios vivos Normalizar o funcionamento dos órgãos do sistema fitoterápico Regular a quantidade de ácido clorídrico na bomba Normalizar a microflora do trato escolio-intestinal Reparar trabalho anti-combustível Regular o equilíbrio ácido-água no corpo 120 cápsulas | US$ 21,56

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