عند التحكم في جدوى تركيز الغذاء ، تعتبر الحموضة واحدة من المؤشرات الرئيسية التي تميز جودة الدواء والمنتج النهائي. ترتبط الحموضة أيضًا بالعوامل الرئيسية ، والتي يمكن للمرء أن يحكم بشكل مباشر على العمليات الكيميائية الحيوية والفيزيائية والكيميائية لتركيز الخارتشون وإنتاج تجفيف الخضروات.

في الممارسة العملية ، تتم الإشارة إلى عنصر التحكم بالحموضة ، أو تمت معايرته ، وهو نشط ، أي. تركيز أيونات الماء - الرقم الهيدروجيني (الرقم الهيدروجيني).

حموضة كبيرة

في حالة الحموضة الشديدة ، قد يتعرض لوجود نواتج جميع الأحماض والخطابات التي تتفاعل من المرج. لوحظ وجود حموضة كبيرة في القيم القادمة:

في vіdsotkakh للماسا (vаgovih) سواء كان حامضًا ، وهو أمر مهم في هذا المنتج (الحليب والليمون والماليك و іn) ؛

عند "درجات" ، إلى. بالملليلتر 1 ن. المروج الذي استخدم لتحييد التربة الحمضية 100 جرام من المنتج.

لإظهار الحموضة في الرئتين من حمض البيفيك ، كمية المليلتر هي 0.1 نجمة. المروج ، vitracheno لتحييد التربة الحمضية في 100 غرام من المنتج ، تتضاعف في مكافئ حمض المائي. يمكن تحديد الحموضة الكلية بالمعايرة باستخدام مجموعة واسعة من المحاليل المائية في المنتج عند وجود مؤشر لتغيير مستوى التخمير ، أو بطريقة قياس الجهد بواسطة طريقة المعايرة الكهربائية.

تحديد الحموضة في المعايرة

يتم تحديد حموضة مستحضر الصنج بالطريقة في المستخلصات المائية للمواد الاستهلاكية أو وفقًا لـ "bovtanci".

في المسودات المائية ، يتم تحديد الحموضة بهذه الطريقة. اعتمادًا على طبيعة المنتج النهائي ونقل الحموضة ، من الضروري أخذ وزن المنتج التفصيلي بمقدار 10 جم تقريبًا (دقة القياس تصل إلى 0.01 جم). نقل نافازكا إلى قارورة بسعة 250 مل ، صب 200 مل من الماء المقطر والبث لمدة 30 دقيقة مع ارتداد متكرر. أحضر القارورة إلى العلامة بالماء المقطر ، واخلطها جيدًا وقم بتصفية القارورة الجافة من خلال مرشح ورقي. أدخل 20-25 مل من المرشح باستخدام ماصة ، ثم انقله إلى القارورة النهائية وعاير باستخدام 0.1 نيوتن. في مرج نامي بالقرب من وجود 3-5 قطرات من الفينول فثالين إلى الجاودار-farbuvannya. بمجرد أن يتم تخمير المستخلصات ، يتم تخفيفها 2-3 مرات بالماء المقطر.

تزداد الحموضة بعد الصيغة

de V - الكمية بالضبط 0.1 ن. المروج التي ذهبت للمعايرة ، مل ؛ K - معامل انكسار حمض vidpovidny. بالنسبة لحمض اللاكتيك K - 0.0090 ، حامض الستريك - 0.0064 ، حمض الماليك - 0.0067 ، حمض الطرطريك - 0.0075 ، حمض الأوتيك - 0.0060 ؛ ز - وزن المنتج النهائي ، ز ؛ V1 هو مقدار المرشح المأخوذ للمعايرة ، مل.

عندما يتم تحديد الحموضة وفقًا لـ "البوتانز" للمنتج المقاس ، يتم أخذ 5 جم بدقة 0.01 جم ، يتم نقلها إلى الدورق النهائي بسعة 150-250 مل ، ثم صب 30-40 مل من السائل المقطر الماء في المقدمة. بدلاً من القوارير ، يجب شدها لمدة 2-3 دقائق حتى يتم تكوين المنتج. عند الالتصاق بجدران القارورة ، يتم غسل الجسيمات الدقيقة بالماء المقطر ، وإضافة خمس قطرات من 1٪ فينول فثالين إلى الزجاجة والمعايرة بـ 0.1 ن. مرج الورد. يجب إجراء المعايرة بشكل مناسب (خاصة في حالة التفاعلات) ، مع ملء متكرر مستمر للأقماع ، حتى ظهور الحمرة الساطعة المملوءة ، والتي لا يُعرف أنها تمتد لمدة دقيقة واحدة.

يتم حساب الحموضة ، والتي يتم التعبير عنها بالدرجات لكل 100 جرام من vrobiv (x) ، باستخدام الصيغة

de V - الكمية 0.1 ن. حجم المرج ، ما هو مطلوب للمعايرة ، مل ؛ 20 - معامل pererahunka لكل 100 غرام من virobi ؛ 10 - معامل pererakhinka ل 1 ن. افتح المرج.

يمكن المبالغة في تقدير الفرق بين نتائج المواعيد المتوازية بمقدار 0.5 درجة. طريقة المعايرة الكهربائية zastosovuyut schodo acidity _ inensely zabarvlenih chi kalamutnyh razchinіv.

تخصيص الحموضة للمعايرة الكهربائية

Vіn zasnovanі على vznacheni elektroprovіdnostі doslіdzhuvannogo rozdzhuvannoy معاير بواسطة titrаnіy rozanіy yogi meadow. يرجع رمح الخلية الجلفانية ، التي تتكون من قطبين كهربائيين رئيسيين ، إلى اختلاف في الإمكانات ، إذا كان أحد الأقطاب الكهربية مصدر إزعاج في النطاق القياسي مع تفاعل محايد ، والآخر في النطاق الإضافي. مع معايرة الصنف المختبَر في مرج الورد ، يقل فرق الجهد. عندما يتم الوصول إلى النقطة المحايدة ، يكون فرق الجهد مساويًا للصفر ، ومن المعروف أن المداعبة أوتوماتيكية عند الرمح ، وإمكانات قطب المؤشر تساوي إمكانات القطب. عنصر Vіdsutnіst struma vstanovlyuyut galvanchnogo المتضمن في الرمح.

للمعايرة الكهربائية ، استخدم تركيبًا خاصًا أو ملحقات لقياس الأس الهيدروجيني (psh): IM-2M ، LP-58 (الشكل 16 ، أ) ، LPU-01 (الشكل 16 ب) وفي. يظهر مخطط التثبيت الخاص في الشكل. 17. يتكون هذا الملحق من دورق نهائي بسعة 250-300 مل ، ويتم إدخال فلين بثلاث فتحات في الياك. تم إدخال أنبوب زجاجي مع صنبور 1 في فتحة واحدة (قطر الأنبوب 0.8-1 سم ، الطول 15-20 سم).

في الأنبوب ، صب 5-8 مل من محلول كلوريد البوتاسيوم الغني ، معادل 0.01 ن. مرج الورد مع وجود الفينول فثالين لضعف الإصابة بالحمراء. يقع اللوم أيضًا على نهاية الأنبوب الموجود أسفل الصنبور في إضافة KCl ، بحيث لا يحتوي الأنبوب على لمبات حوله. في الأنبوب 1 ، أدخل قطبًا بلاتينيًا 2 خلف الحلقة الدبالية ، وفي الفتحة الأخرى ، أدخل قطبًا بلاتينيًا 3 ؛ في الفتحة الثالثة - رمية سحاحة ، كما لو كانت تذكرنا بمرج الورد. يتم توصيل قطب كهربائي واحد لقضيب طرفة العين الإضافي مباشرة بأحد جهات اتصال الجلفانومتر 4 ، ويتم توصيل القطب الثاني بمفتاح التلغراف 5 ، ثم ننتقل إلى آخر جهة اتصال للجلفانومتر.

إذا تم تحديد الدورق النهائي ، فقم بنقل 25-50 مل من القشرة الإضافية ، إذا لزم الأمر ، اجعل حجم القشرة في القارورة 50-60 مل بالماء المقطر المغلي حديثًا. في الدورق مع مكانه الأصلي ، أضف كينهدرون (10-20 مجم) إلى طرف السكين واخلطه جيدًا معًا. يجب أيضًا إضافة نقطات من quindiron إلى أنبوب مع كلوريد البوتاسيوم وخلطها مع قطب بلاتيني. يتم إغلاق القارورة بغطاء من الفلين ، ويتم إلقاء اللوم على نهايات الأقطاب الكهربائية ولكنها زانوريني في المنتصف. ثم يتم إدخال الفتحة الثالثة في فوهة السحاحة بحجم 0.1 نيوتن. المراعي. بالضغط على المفتاح 5 ، قاموا بتغيير جهاز وجود المداعبة في إبرة الوخز وسحبوا أسهم الجلفانومتر.

بعد ذلك ، تتم معايرة القارورة بـ 0.1 ن. مرج الورود ، إضافة عدد قليل من الورود إلى المرج و schoraz zbovtuyuchi بدلا من القارورة. ثم نضغط على المفتاح باستخدام ruhs سويدي قصير ونشير إلى روه أسهم الجلفانومتر. حتى نهاية المعايرة ، أضف فرقًا إلى المرج قطرة واحدة في كل مرة. من المهم إنهاء المعايرة ، لأنه بعد زيادة القطرات المتبقية في المرج ، لا تظهر السدى في الرمح. لكمية الملايين 0.1 نجمة. rozmenu meadow ، sho pіshov ، حموضة razrakhovuyut لتركيبة لذيذة

بعد تنفيذ الدورق ، يتم غسل أنبوب الإلكترود جيدًا بالماء المقطر. في هذه الفترة ، إذا لم يتم قياس حموضة القطب ، فيجب غمر القطب في الماء المقطر.

تعيين الحموضة النشطة (pH)

تختلف الحموضة النشطة باختلاف تركيز الأيونات النشطة في الماء (الرقم الهيدروجيني). الأحماض والمروج والأملاح في ماء الورد تتفكك إلى أيونات الماء H و hydroxyl BIN "، لذا فإن الحموضة تعني إما وجود الأيونات في الماء أو الهيدروكسيل.

في نفس الحجم من الاختلاف المحايد ، هناك كمية متساوية من الأيونات والماء والهيدروكسيد. يظهر تركيز أيونات الماء في الماء النقي على أنه اللوغاريتم العاشر ، المأخوذ بعلامة سالبة ، ويشار إليه بالرمز pH (pH). يحتوي الماء النقي كيميائياً على تفاعل محايد و її pH - lg10-7 = 7.

في الوسط الحمضي ، يكون عدد الأيونات في الماء أكبر من عدد الأيونات في الهيدروكسيد وستكون قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) أقل من 7. في وسط البركة ، تفوق الأيونات في الهيدروكسيد أيونات الماء على أيونات الماء ، ودرجة الحموضة ستكون القيمة أكبر من 7.

يتم تحديد الحموضة النشطة بشكل أكثر أهمية من خلال الطريقة الكهربية بمساعدة الملحقات الخاصة - مقاييس الجهد. من خلال التخصيص التوجيهي للأس الهيدروجيني ، من الممكن التقشير بأوراق مؤشر خاصة ، بمقياس معادلة. لهذا ، على ورقة المؤشر ، قم بتطبيق اختبار الأصناف ، ووفقًا للتخمير ، حدد قيمة الأس الهيدروجيني ، مقياس porivnyuyuchi otrimane zabarvlennya zі porіvnyannia.

طريقة تحديد درجة الحموضة الكهربية ().الطريقة الكهربية لتحديد الأس الهيدروجيني للقواعد على قوة vimiryuvannі elektrostruzhіynoї ї (e.d.s.) للعنصر الجلفاني ، المختار من رأس القطب الرئيسي ، zanurirovanny في doslidzhuvaniya razin ، و npіvelementi من porіvnyode القياسي. يكمن جوهر طريقة قياس الجهد في حقيقة أنه عندما يتم تأريض القطب المعدني ، من أجل الانتقام منهم على نفس المعدن ، بعد التبادل الأيوني ، يتم شحن القطب وعند جهد كهربائي جديد ، يتم ترسيب قيمته في تركيز الأيونات في المعدن.

يمكن التغلب على القوة التدميرية الكهربية بطريقتين: بمساعدة مقياس الفولتميتر الحساس وطريقة التعويض. الطريقة الأولى هي استخدام مقياس الفولتميتر لتوصيل كلا القطبين ، مما يوضح قيمة e.r.s. عنصر. هذه الطريقة أقل دقة. طريقة تعويض vimir e.d.s. الأكثر دقة لما e.d. من العنصر التالي ، الذي يستدعي مداعبة أوتار الآلة الموسيقية في lancer ، لمقارنتها مع عرض آخر لحجم f.s.

من الناحية العملية ، يتم التحكم في التحكم في درجة الحموضة (pH) بواسطة أجهزة خاصة - مقاييس فرق الجهد ، وأساس الدائرة الكهربائية لها هو طريقة تعويض vimir e.m.f. بالنسبة إلى هذه الملحقات ، تتم معايرة السعر بموجب إعادة صياغة المفاتيح بالميليفولت أو وحدات الأس الهيدروجيني. مليفولت e.d.s. ترجمة من قيمة الأس الهيدروجيني للجداول الخاصة.

تم صنع أكبر سديم عريض باستخدام مقاييس فرق الجهد هذه: P-4 و LP-5 و PPTV-1 و LP-58 و LPU-01. تم وصف طريقة تحديد الأس الهيدروجيني والدوائر لتركيب مقاييس الجهد في تعليمات الإضافة إلى التركيبات.

عند الرقم الهيدروجيني المحدد في الأصناف ، من أجل تجنب العوامل المؤكسدة القوية والعوامل ، من الممكن تثبيت مرفق بتصميم أكثر بساطة - ІМ-2М الشاردي (الشكل 18). يعتمد Diya ionomіru على vimіryuvannі mіlіvoltmetr e.r.s. عنصر كلفاني مع zanurenny yogo elektrodіv في doslіdzhuvanii razchiny.

قطب كهربائي عامل للعنصر الجلفاني في تقديم قطب الأنتيمون 1 ، مصنوع في وعاء يشبه الأنتيمون المعدني. محاذاة الإلكترودوم - قيمة عنصر الفضة الكلور 2. مقياس الجهاز الكهرومغناطيسي المتغير 3 متدرج بالميليفولت من 0 إلى 600 ووحدات الأس الهيدروجيني من 0 إلى 12.

دقة المينومر منخفضة وتتراوح في ± 0.3 أس هيدروجيني. ومع ذلك ، فإن stosuvannya yogo يسمح لك ببساطة وبسرعة بتغيير درجة الحموضة في نطاق واسع (من 1 إلى 12) ، علاوة على ذلك ، في نطاق درجة الحرارة من 10 إلى 35 درجة مئوية. بالإضافة إلى ذلك ، بالنسبة إلى الأيونومير ، لا تحتاج إلى كهربائي مزود الطاقة.

هل يمكنك إثبات أن تطور المرض الغني يرجع إلى سبب واحد؟ أخصائيو التغذية والمعالجون بالنباتات هم أغنياء fahіvtsіv tsyu prihovanu nebezpeka الآن يشيرون إلى كلمتين: الحمض والمرج.

الحموضة العالية من أهم الأجهزة المدمرة في الجسم ، ويصبح النبيذ محصناً ضد الأمراض. يضمن متوسط ​​الأس الهيدروجيني المتوازن الانهيار الطبيعي لعمليات التمثيل الغذائي في الجسم ، مما يساعده على مكافحة الأمراض. يحتوي الكائن الحي السليم على كمية من خطابات البركة ، مثل نبيذ نائب نائب الرئيس في أوقات الاستهلاك.

يُطلق على Spivvіdnoshnja sіvіdnosheniya і luda في kakomu razchinі اسم acid-luzhnoy ryvnovagoy (KShchR) ، على الرغم من أن علماء الفسيولوجيا يهتمون ، فمن الأصح استدعاء معسكر spіvvіdnoshny tse حامض luzhny. يتميز KShchR بمؤشر خاص للأس الهيدروجيني (قوة الهيدروجين - "قوة الماء") ، والذي يوضح عدد ذرات الماء في هذا التنوع. عند درجة حموضة تساوي 7.0 ، يمكن للمرء أن يتحدث عن وسط محايد. المستوى الأدنى من الأس الهيدروجيني هو نفس المستوى الحامض للوسط (من 6.9 إلى 0). تحتوي البركة الموجودة في الوسط على مستوى عالٍ من الأس الهيدروجيني (vіd 7.1 إلى 14.0).

يتكون جسم الإنسان من 80٪ من الماء ، لذا فإن الماء من أهم المستودعات. قد يكون جسم الشخص أكثر حمضية ، والذي يتميز بمؤشر الأس الهيدروجيني (الماء). تكمن قيمة مؤشر الأس الهيدروجيني في التوازن بين الأيونات الموجبة الشحنة (التي تشكل وسطًا حمضيًا) والأيونات السالبة الشحنة (التي تشكل بركة من الوسط). إن الكائن البشري هو دائمًا الوقت المناسب لعيش tse spіvvіdnoshennia ، pіdtrimuyuchi pevny rіvіn pH. عندما ينكسر التوازن ، يمكنك إلقاء اللوم على الأمراض الخطيرة غير الشخصية.

الرقم الهيدروجيني ، أو إشارة إلى حمض luzhnoy ї rіvnovagi.

قيمة تركيز أيونات الماء (H +) والهيدروكسيل (OH-) المسموح به في العالم في نظام نادر ويتم التعبير عنها على مقياس من 0 (يتجاوز وفرة الماء H + أيونات) إلى 14 (يتجاوز وفرة أيونات الهيدروكسيل OH-) ، يعتبر الماء المقطر متعادل 7.0.

0 - أقوى حمض ، 14 - أقوى مرج ، 7 - كلام محايد.

في الواقع ، في أي من الوسائط الأصلية ، يعاني الجسم من زيادة في تركيز أيونات (H +) ، مما يتسبب في تحول الأس الهيدروجيني إلى الجانب الحمضي ، مما يؤدي إلى تحمض الوسط. ويسمى أيضًا التدمير الحمضي.

І navpaki - تسببت الزيادة في تركيز أيونات (OH-) في حدوث تحول في قيمة الأس الهيدروجيني إلى الجانب القمري ، والقمر zsuv.

قد يكون كائننا وسطًا ضعيفًا. يتم الحفاظ على توازن التزييت الحمضي في جسمنا باستمرار عند مستوى ثابت واحد وفي أضيق نطاق: من 7.26 إلى 7.45. І تغيير طفيف في الرقم الهيدروجيني للدم ، والذي يتجاوز الرقم الهيدروجيني بينهما ، يمكن أن يؤدي إلى المرض.

يمكن أن تؤدي التغييرات في مؤشرات توازن الأس الهيدروجيني إلى نتائج تلخيصية.

زيادة الحموضة في الجسم.

من خلال الأكل غير السليم ، فإن الدخول في نظام غذائي من المنتجات الحامضة ، وكذلك الماء غير المرضي ، يؤدي إلى تحمض الجسم. يعيش الناس أغنياء بالدهون واللحوم ومنتجات الألبان ومحاصيل الحبوب وأنواع الكوسة ولسان الثور والحلويات والمشروبات المختلفة وغيرها من المنتجات المصنعة والمكررة ، لذلك من العملي عدم الانتقام الخلوي والمعادن والفيتامينات والأحماض بدون دهون.

من أجل مقاومة هذا - لتقليل تركيز الحمض ولرؤية حياة الأعضاء المهمة - يحبس الجسم الماء ، مما يؤثر سلبًا على تبادل الكلام: يتعب الجسم أكثر ، ويصبح الجلد جافًا ومتجعدًا. قبل ذلك ، عندما يتم تحمض الجسم ، يزداد انتقال الحمض إلى الأعضاء والأنسجة سوءًا ، ويكتسب الجسم معادنه الخاصة بشكل سيئ ، وتفرز معادن الشيطان ، مثل Ca و Na و K و Mg من الجسم. يُمنح الجسم قدرًا هائلاً من الموارد والطاقة لمعادلة الأحماض السامة ، مما يتسبب في اختلال بسيط في التفاعلات الكيميائية الحيوية. من الواضح أن شظايا احتياطيات البركة ، التي يجب تسميتها ، لا تتعافى ، ثم ينشط كائن الاضطرابات موارده الداخلية - الكالسيوم والمغنيسيوم والملح والبوتاسيوم. نتيجة لذلك ، ينخفض ​​الهيموغلوبين ، ويتطور هشاشة العظام. إذا تم سكب الدم في الهيموجلوبين منتصرا لتحييد الحمض ، فسيكون الناس على دراية به. عندما تستهلك الكالسيوم ، تصاب بالطرق ، والكسل. نتيجة لانخفاض احتياطي تجويف الأنسجة العصبية ، يتم تعطيل نشاط روزم.

في حالة عدم وجود المعادن ، تتضرر حياة الأعضاء المهمة ، ويزداد خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية ، وينخفض ​​، والتهاب العظام وغيرها من الأمراض الغنية. نظرًا لوجود كمية كبيرة من الحمض في الجسم وتلف آليات الإخراج (مع مثل هذا البراز ، مع التنفس والعرق) ، فإن الجسم يعاني من تسمم قوي. نفس واحد هو هدف للجسم.

على المستوى العالمي ، يتسبب تحمض الجسم في حدوث أكثر من 200 (!) مرض في عملية التخمير ، على سبيل المثال: إعتام عدسة العين ، والنمو طويل الأمد ، والتهاب المفاصل ، والتهاب الغضروف ، وعرق النسا الشمندر ، والأمراض ، والأورام!

وما زال الناس يتساءلون: هل علامات المرض بين الناس؟ لماذا نتن المرضى؟ لماذا نتن الشيخوخة؟ "

إذا كنت تريد شيئًا أكثر من 90 ٪ من zhі ، فيمكنك شم الرائحة الكريهة - إنها منتجات "حامضة" ، وتشرب كل شيء كريه الرائحة (كريمة من الماء النقي ، وعصائر طازجة وشاي أعشاب بدون كوسة) - درجة الحموضة 4 ، 5 إلى 2 ، 5 - إنها تحمض أجساد الناس أكثر!

مرحلة زيادة الحموضة تسمى الحماض. إذا لم يظهر الحماض نفسه في غضون ساعة ، فإنه يمكن أن يضر الجسم إلى أجل غير مسمى ، ولكن إذا استمر لعقود ، فقد يؤدي إلى المصير.

إذا تم تكريمك بهذه المادة ، فنحن نقترح عليك مجموعة مختارة من أفضل المواد على موقعنا لفكر قرائنا. Dobіrku - أهم الحقائق والأخبار المهمة من العالم وعن أشياء مهمة مختلفة يمكنك معرفتها هناك ، حيث يكون ذلك مناسبًا لك

مؤشر الماء - الرقم الهيدروجيني - يتم حساب مؤشر النشاط العالمي (في بعض الأحيان اختلافات مخففة في التركيز) للأيونات في الماء بطرق متنوعة ، مما يؤثر بشدة على الحموضة ، على أنه اللوغاريتم العاشر للنشاط سلبي (مأخوذ من علامة الانعطاف) من أيونات الماء في المول.

الرقم الهيدروجيني = - lg

تم التوصل إلى كل التفاهم في عام 1909 من قبل الكيميائي الدنماركي سورنسن. يسمى المؤشر الرقم الهيدروجيني ، بعد الأحرف الأولى من الكلمات اللاتينية potentia hydrogeni - قوة الماء ، و pondus hydrogenii - ماء الماء.

أخذ العرض الأصغر قليلاً قيمة الأس الهيدروجيني العكسي - وهو مؤشر على أساس الفرق ، pOH ، والذي يمكن مقارنته باللوغاريتم العاشر السالب للتركيز في فرق أيونات OH:

pOH = - lg

في الماء النقي عند درجة حرارة 25 درجة مئوية ، فإن تركيز الأيونات في الماء () وأيونات الهيدروكسيد () يضيف ما يصل إلى 10-7 مول / لتر ، دون التدخل في التحلل الذاتي المستمر للماء Kw ، أو ما يسمى بالمحلول الأيوني من الماء:

K w \ u003d 10-14 [mol 2 / l 2] (عند 25 درجة مئوية)

الرقم الهيدروجيني + الرقم الهيدروجيني = 14

إذا كانت تركيزات كلا النوعين من الأيونات هي نفسها في الفرد ، فيبدو أن النوعين قد يكون لهما تفاعل محايد. عندما يضاف الحمض إلى الماء ، يزداد تركيز الأيونات في الماء ، ويتغير تركيز أيونات الهيدروكسيد في الماء ، وعند إضافة القاعدة تتغير وتتحرك بدلاً من أيونات الهيدروكسيد وتركيز الأيونات في الماء السقوط. إذا بدا أنها حامضة ، ولكن عند البركة.

درجة الحموضة المعينة

لتحديد قيمة الأس الهيدروجيني للاختلافات ، من الممكن على نطاق واسع استخدام طريقة الإسبرط.

1) يمكن تقدير مؤشر الماء تقريبًا باستخدام مؤشرات إضافية ، ويتم قياسه بدقة بمقياس الأس الهيدروجيني أو يُشار إليه تحليليًا بمسار معايرة القاعدة الحمضية.

للحصول على تقدير تقريبي لتركيز أيونات الماء ، فإن المؤشرات الحمضية القاعدية المتقاربة على نطاق واسع هي الكلام العضوي - barvniki ، الذي يترسب لونه في الرقم الهيدروجيني للوسط. عباد الشمس ، الفينول فثالين ، برتقال الميثيل (برتقال الميثيل) وغيرها تكمن قبل المؤشرات الأكثر شيوعًا. مؤشرات الصحة في شكلين ملوثين بشكل مختلف - إما حمضي أو قاعدي. يعتمد تغيير لون مؤشر الجلد على فترة الحموضة الخاصة به ، والتي تصبح 1-2 وحدة (div. الجدول 1 ، الدرس 2).

لتوسيع فترة العمل ، يجب تسمية الرقم الهيدروجيني للناقل بالمؤشر العالمي ، وهو مجموع شارات المؤشرات. يقوم المؤشر العام بتغيير اللون تدريجيًا من الأحمر إلى الأصفر والأخضر والأزرق إلى الأرجواني عند الانتقال من منطقة حمضية إلى بركة. من الصعب تحديد الرقم الهيدروجيني بواسطة طريقة المؤشر على الأصناف الكارثية والأنيقة.

2) الطريقة الحجمية التحليلية - معايرة القاعدة الحمضية - تعطي أيضًا نتائج دقيقة لتحديد الحموضة الكلية للاختلافات. يضاف الفرق في التركيز (المعاير) قطرة بعد قطرة إلى المستوى النهائي. عندما يتغيرون ، يستمر تفاعل كيميائي. نقطة التكافؤ هي اللحظة التي ينفد فيها المعاير تمامًا ، حتى أتمكن من إكمال التفاعل مرة أخرى ، يتم إصلاحه لمؤشر إضافي. دالي ، بمعرفة التركيز والكمية الإجمالية المعطاة للمعاير ، يتم حساب الحموضة الكلية للكمية.

تعتبر حموضة الوسط مهمة للعمليات الكيميائية غير الشخصية ، وإمكانية التجاوز ، أو نتيجة لهذا التفاعل الآخر ، غالبًا ما تتراكم في الرقم الهيدروجيني للوسط. للحفاظ على قيمة الرقم الهيدروجيني لنظام التفاعل أثناء الدراسات المختبرية ، أو على أساس الجدوى ، توقف عن التخزين المؤقت ، مما يسمح لك بحفظ قيمة الأس الهيدروجيني الثابتة عمليًا عند تخفيف أو إضافة كميات صغيرة من الحمض والماء إلى النطاقات.

يستخدم مؤشر الماء على نطاق واسع لتوصيف القوة الحمضية القاعدية للوسائط البيولوجية المختلفة (الجدول 2).

تعتبر حموضة وسط التفاعل مهمة بشكل خاص للتفاعلات الكيميائية الحيوية ، كما هو الحال في الأنظمة الحية. غالبًا ما يساهم التركيز في نطاق الأيونات في الماء في القوة الفيزيائية والكيميائية والنشاط البيولوجي للبروتينات والأحماض النووية ، والتي من أجل الأداء الطبيعي للجسم تحافظ على التوازن الحمضي القاعدي والمهام ذات الأهمية فوق البشرية. يتم الوصول إلى الصيانة الديناميكية للأس الهيدروجيني الأمثل للبيئات البيولوجية عن طريق هواء الأنظمة العازلة.

3) يسمح لك استخدام ملحق خاص - مقياس الأس الهيدروجيني - بضبط درجة الحموضة في نطاق واسع وأكثر دقة (حتى 0.01 من وحدات الأس الهيدروجيني) ، وخفض لمؤشرات إضافية ، ويحسن الرؤية والدقة العالية ، ويسمح لك بضبط درجة الحموضة لمجموعة متنوعة من الألوان.

بمساعدة مقياس الأس الهيدروجيني ، يتم قياس تركيز الأيونات في الماء (pH) بالورود ومياه الشرب واليرقات و syrovina ، وأشياء من الوسط الزائد وأنظمة virobnicheskie للتحكم المستمر في العمليات التكنولوجية ، بما في ذلك الوسائط العدوانية.

لا غنى عن مقياس الأس الهيدروجيني لرصد الأجهزة للرقم الهيدروجيني في نطاق اليورانيوم والبلوتونيوم ، إذا كان مؤشر المعدات صحيحًا إلى النقطة دون معايرة أعلى من الحد الأعلى.

يمكن أن يكون prilad vikoristovuvatisya في مختبرات الأدوات الثابتة والأدوات ، بما في ذلك الجنس ، وكذلك السريرية والتشخيصية والطبية والسفن والعلمية والمتقدمة ، virobnicheskih ، بما في ذلك اللحوم والألبان والصناعات المخابز.

في بقية الساعة ، تُستخدم عدادات الأس الهيدروجيني على نطاق واسع في حالات الأحياء المائية ، والتحكم في جودة المياه في عقول البوتوفيه ، والزراعة الصالحة للزراعة (خاصة في الزراعة المائية) ، وأيضًا - للتحكم في التشخيصات سأصبح بصحة جيدة.

الجدول 2. قيم الأس الهيدروجيني لأنظمة بيولوجية مختلفة وأنواع أخرى

يخمن:

تفاعل المعادلة - تفاعل CE بين الحمض والمرج ، نتيجة لذلك ، يذوب الماء القوي ؛

تحت الماء النقي ، سيفهم الكيميائيون الماء النقي كيميائيًا ، كما لو كان للانتقام لمنازلهم وأملاحهم ، أي الماء المقطر.

حموضة الوسط

بالنسبة للعمليات الكيميائية والصناعية والبيولوجية المختلفة ، فإن السمة المهمة هي حموضة المنتجات ، والتي تميز حموضة المنتجات والأحماض في المنتجات. مبعثرات الحمض والمروج بالكهرباء ، ثم يتم خلط خصائص حموضة الوسط البديل مع أيونات H + أو OH -.

في الماء النقي ، مهما كان الاختلاف ، في آن واحد مع جزيئات خطابات مختلفة ، هناك أيضًا أيونات H + و OH. تسي vіdbuvaє zavdyaki disotsіatsії samoї vody. І عند ​​الرغبة في خلط الماء مع غير إلكتروليت ، يمكن فصل البروتين: H 2 O ^ H + OH -. ومع ذلك ، تبدو هذه العملية وكأنها عالم تافه: في لتر واحد من الماء ، تنهار فقط 1. 10-7 جزيئات مول.

في الأحماض المختلفة ، تكون نتيجة التفكك هي أيونات H + المضافة. في مثل هذه الأصناف ، تكون أيونات H + أكبر بشكل ملحوظ ، ويطلق على أيونات OH الأقل ، التي استقرت لتفكك غير مهم للماء ، اسم حمضية (الشكل 11.1 ، زليفا). من المعتاد أن نقول أن هذه الورود لها وسط حمضي. كلما تم خلط أيونات H + ، زادت حموضة الوسط.

من ناحية أخرى ، في المروج المختلفة ، بعد التفكك ، تسود أيونات OH ، وقد تكون الكاتيونات H + من خلال تفكك غير مهم للماء يوميًا. وسط هذه الأنواع من البرك (الشكل 11.1 ، اليد اليمنى). إذا كان تركيز الأيونات OH - أكبر من المتوسط ​​، فهو منتصف الفرق.

في مجموعة متنوعة من أملاح المطبخ ، تكون كمية الأيونات H + و OH هي نفسها وتكون أكثر تكلفة 1. 10-7 مول لكل 1 لتر. يسمى هذا الوسط محايد (الشكل 11.1 ، المركز). في الواقع ، هذا يعني أن الورود لا تنتقم من حامض ، ولا مرج. يعتبر الوسط المحايد أكثر خصائصه لوجود الأملاح النشطة (المدمجة مع المرج والحمض القوي) و rechovins العضوية الغنية. تحتوي المياه النقية أيضًا على مركز محايد.

عرض المياه

إذا كنت ترغب في الاستمتاع بمذاق الكفير وعصير الليمون ، فيمكنك بجرأة تقوية عصير الليمون الغني بالحامض ، بحيث تختلف حموضة هذه التغييرات. أنت تعلم بالفعل أنه في الماء النقي يوجد أيضًا أيونات H + ، لكن الطعم الحامض للماء لا يتذوق. تركيز أيونات H + منخفض أيضًا. في كثير من الأحيان لا يكفي أن نقول إن الوسيط حمضي أو متجمع ، لكن من الضروري وصفه بإيجاز.

تتميز حموضة الوسط جيدًا بمؤشر الماء pH (يعني "pe-ash") ، والذي يعتمد على التركيز

الأيونات في الهيدروجين. تعتمد قيمة الأس الهيدروجيني على كمية الكاتيونات في الهيدروجين في لتر واحد. في الماء النقي ، في النطاقات المحايدة ، يجب إزالة 1 لتر 1. 10 7 مول من أيونات H + ، وقيمة الأس الهيدروجيني أقرب إلى 7. تركيز H + الكاتيونات أعلى في الأصناف الحمضية ، وأقل في الماء النقي ، وأقل في أنواع البرك. تختلف قيمة مؤشر الرقم الهيدروجيني للمياه إلى حد معين: في الوسط الحمضي ، يتراوح من 0 إلى 7 ، وفي البرك - من 7 إلى 14. في السابق ، تم نشر مؤشر المياه بواسطة الكيميائي الدنماركي Peder Sørensen.

قد تتذكر أن قيمة الأس الهيدروجيني مرتبطة بتركيز أيونات H +. ترتبط قيمة الأس الهيدروجيني ارتباطًا مباشرًا بحساب لوغاريتم الرقم ، كما فعلت في دروس الرياضيات في الصف 11. يمكن تتبع Ale vzaimozv'yazok mizh vistom ionіv عند قيم pH مختلفة للمخطط الهجومي:

تتراوح قيم الأس الهيدروجيني لأنواع المياه في معظم الكلام والأصناف الطبيعية من 1 إلى 13 (الشكل 11.2).

أرز. 11.2. قيمة الرقم الهيدروجيني لمختلف الأصناف الطبيعية والقطعة

سورين بيدر لوريتز سورينسن

عالم فيزياء وكيمياء حيوية دنماركي ، رئيس الجمعية الملكية الدنماركية. تخرج من جامعة كوبنهاغن. في 31 r_k أصبح أستاذاً في المعهد الدنماركي للفنون التطبيقية. بعد أن افتتح مختبرًا فيزيائيًا وكيميائيًا مرموقًا في مصنع الجعة Carlsberg بالقرب من كوبنهاغن ، مما يدل على علومه الرائدة. ترتبط الأنشطة العلمية الرئيسية بنظرية الفروق: الفرق بين فهم مؤشر الماء (pH) ، وأهمية نشاط الإنزيمات وحموضة الفروق. من أجل الإنجازات العلمية ، قدمت Serensen مساهمات في قائمة "100 كيميائي بارز في القرن العشرين" ، وفي تاريخ العلم ، تم ترك الخمور وراءها كتعليمات ، مما جعل من الممكن فهم "الأس الهيدروجيني" و "قياس الأس الهيدروجيني" .

تعيين حموضة الوسط

لتحديد حموضة الاختلاف في المختبرات ، فإن المؤشر البديل الأكثر شيوعًا هو المؤشر العالمي (الشكل 11.3). بالنسبة لهذا farbuvannyam ، لا يمكن تحديد وجود الحموضة فحسب ، بل يمكن أيضًا أن تختلف قيمة الأس الهيدروجيني حتى 0.5. للقياس الدقيق للأس الهيدروجيني ، يتم استخدام معدات خاصة - مقياس الأس الهيدروجيني (الشكل 11.4). تسمح لك الرائحة الكريهة بضبط قيمة الأس الهيدروجيني بدقة تصل إلى 0001-001.

مؤشرات Vicorist أو عدادات الأس الهيدروجيني ، من الممكن قياس كيفية سير التفاعلات الكيميائية. على سبيل المثال ، إذا أضفت حمض الهيدروكلوريك إلى هيدروكسيد الصوديوم ، فسيكون هناك تفاعل معادل:

أرز. 11.3. يُظهر المؤشر العالمي قيمة الأس الهيدروجيني تقريبًا

أرز. 11.4. للتحكم في الرقم الهيدروجيني لتحليل العكس ، يتم استخدام أجهزة خاصة - مقاييس الأس الهيدروجيني: أ - المختبر (ثابت) ؛ ب - محمول

بهذه الطريقة ، يكون تنوع الكواشف ونواتج التفاعل قاحلًا. إذا قمت بوضع قطب كهربائي لمقياس الأس الهيدروجيني في الحقل ، فيمكنك الحكم على مستوى تحييد المرج بالحمض من خلال قيم الأس الهيدروجيني للقيمة المعدلة.

إيقاف عرض المياه

قد تكون أهمية حموضة الاختلافات ذات أهمية عملية كبيرة في الدوائر الغنية بالعلم والصناعة ومجالات الحياة الأخرى.

يراقب علماء البيئة بانتظام درجة الحموضة في مياه الأنهار ومياه الأنهار والبحيرات. يمكن أن تكون الزيادة الحادة في حموضة المياه الطبيعية ناجمة عن جو غائم ، أو عن طريق الاستهلاك بالقرب من خزانات المياه في المؤسسات الصناعية (الشكل 11.5). تتسبب هذه التغييرات في موت القواقع والأضلاع وغيرها من آلات التعبئة في الماء.

يعتبر عرض الماء أكثر أهمية للوقاية من العمليات التي تحدث في الكائنات الحية ، والتي تحدث تفاعلات كيميائية عددية في الخلايا. في التشخيص السريري ، يكون الرقم الهيدروجيني لبلازما الدم والمقطع العرضي وعصير الغشاء المخاطي وفي. (الشكل 11.6). يتراوح الرقم الهيدروجيني الطبيعي للدم من 7.35 إلى 7.45. هناك تغيير طفيف في درجة حموضة دم الشخص ، مما يسبب مرضًا خطيرًا ، وعند درجة الحموضة = 7.1 وأقل ، تبدأ تغييرات لا رجعة فيها ، مما قد يؤدي إلى الوفاة.

معظم النمو مهم بالنسبة لحموضة التربة ، لذلك يتخلف المهندسون الزراعيون كثيرًا عن الحاجة إلى إجراء تحليل التربة ، والذي يحدد الرقم الهيدروجيني (الشكل 11.7). نظرًا لأن الحموضة عالية جدًا بالنسبة لثقافة الغناء ، فإن التربة تتدفق - مما يزيد من الرصيد أو vaping.

في صناعة المواد الغذائية ، بمساعدة مؤشرات القاعدة الحمضية ، تتحكم في جودة المنتجات الغذائية (الشكل 11.8). على سبيل المثال ، معيار درجة حموضة الحليب = 6.8. Vіdhilennya vіd tsgogo znachennya svіdchit إما عن وجود منازل طرف ثالث ، أو عن موقع yogo sour.

أرز. 11.5. تدفق متساوٍ لدرجة الحموضة للماء بالقرب من المجاري المائية على حياة الزيادات فيها

المهم هو قيمة الرقم الهيدروجيني لمستحضرات التجميل ، لأنه بديل في الحالة. في المتوسط ​​بالنسبة لجلد الإنسان ، الرقم الهيدروجيني = 5.5. فإذا كان الشكير على اتصال مع الوسيلة ، فإن حموضتها وحموضتها تتفاوت حسب قيمتها ، ولهذا يرجح أن يلامس الشكير القديم ، أو قد يكون ملتهباً. لوحظ أنه في البرالين ، مثل ساعة ثلاثية ، كانوا منتصرين في البرانيا لطيفين بشكل خاص (الرقم الهيدروجيني = 8-10) أو الصودا (Na 2 CO 3 ، pH = 12-13) ، أصبح جلد اليدين أكثر جاف ومتصدع. لذلك ، من المهم استخدام مستحضرات التجميل المختلفة (الجل ، الكريمات ، الشامبو) مع درجة حموضة قريبة من الرقم الهيدروجيني الطبيعي للبشرة.

المختبرات تفعل SVIDI № 1-3

المعدات: الوقوف مع أنابيب الاختبار ، ماصة.

رد الفعل: الماء ، وحمض الكلوريد ، وكلوريد الصوديوم ، وهيدروكسيد الصوديوم ، وكلوريد الصوديوم ، ومؤشر عالمي (ورقة متنوعة أو مؤشر) ، والمنتجات الغذائية ومنتجات التجميل (على سبيل المثال ، الليمون ، والشامبو ، ومعجون الأسنان ، والمسحوق ، والمياه الغازية ، والعصائر رقيقة).).

قواعد السلامة:

لتحقيق الانتصارات النهائية ، استخدم عددًا صغيرًا من الكواشف ؛

احترس من استخدام الكواشف على الجلد والعينين. في حالة ضرب كلام їdkoї ، її її її її її її її її її її її її ії її її الفودكا.

تعيين أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في روزكيني. تحديد قيم الأس الهيدروجيني التقريبية لمحاليل الماء والبركة والحمض

1. في خمسة أنابيب اختبار ، اسكب 1-2 مل لكل منها: في أنبوب الاختبار رقم 1 - ماء ، رقم 2 - حمض الكلوريد ، رقم 3 - كلوريد الصوديوم ، رقم 4 - هيدروكسيد الصوديوم ، ورقم 5 - جدول الشوفان.

2. أضف 2-3 قطرات من المؤشر العام إلى أنبوب اختبار الجلد أو أغفل ورقة المؤشر. Vyznacht pH razchinіv ، لون porіvnyuyuchi لمؤشر المقياس المرجعي. لمعرفة المزيد عن وجود الكاتيونات في عينات الجلد أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد. تخزين التفكك المتساوي لهذه spoluks.

Dosledzhennya درجة حموضة اليرقة ومستحضرات التجميل

جرب مؤشرًا عالميًا للمنتجات الغذائية ومستحضرات التجميل. للحفاظ على الكلام الجاف ، على سبيل المثال ، يجب خلط المسحوق المناسب بكمية صغيرة من الماء (ملعقة واحدة من الكلام الجاف مقابل 0.5-1 مل من الماء). اكتشف الأس الهيدروجيني للفرق. لجمع visnovki عن حموضة منتصف الجلد في المنتجات السابقة.

الفكرة الرئيسية

مراقبة التغذية

130. يتم تحديد وجود نوع من الأيونات في بائع التجزئة من خلال حموضته؟

131. كيف يتم التخلص من الزيادة في الظروف الحمضية؟ في البرك؟

132- ما هو نوع المؤشر الذي يشير بوضوح إلى حموضة التركيبات؟

133. مثل قيم الأس الهيدروجيني والأيونات المختلطة H + في الأصناف: أ) محايد ؛ ب) حمضية قليلا ؛ ج) ضعيف الأفق. د) شديد الحموضة. ه) قوي؟

مهمة إتقان المواد

133 ما هي الأيونات الأكثر شيوعًا في البلدان المختلفة: H + chi OH -؟

135- توجد اختلافات في أنبوبي الاختبار بين حامض النترات ونترات البوتاسيوم. ما نوع المؤشرات التي يمكنك غمزة عنها لـ vyznachennya ، ما نوع العينات التي يمكن أن تجد الملح؟

136- في ثلاثة أنابيب اختبار ، توجد اختلافات بين هيدروكسيد الباريوم وحمض النترات ونترات الكالسيوم. كيف ، بمساعدة كاشف واحد ، أن تعرف وتكتشف؟

137. من الاقتراح ، اكتب عن صيغ الخطب ، والفرق الذي يمكن أن يكون الوسط: أ) حامض ؛ ب) بركة. ج) محايد. كلوريد الصوديوم ، حمض الهيدروكلوريك ، هيدروكسيد الصوديوم ، HNO 3 ، H 3 PO 4 ، H 2 SO 4 ، Ba (OH) 2 ، H 2 S ، KNO 3.

138- درجة حموضة مياه دوشوفا تساوي 5.6. ماذا يعني ذلك؟ أي نوع من الكلام يخفي في الهواء ، عندما يكون مختلفًا في الماء ، يظهر حموضة الوسط؟

139. Yake الأوسط (حمض أو بركة): أ) في الشامبو (рН = 5.5) ؛

ب) في دم الشخص السليم (рН = 7.4) ؛ ج) عصير قشرة بشرية (рН = 1.5) ؛ د) في الزلاجة (рН = 7.0)؟

140. في مستودع فوغيل الحجري ، المقسم في محطات توليد الطاقة الحرارية ، هناك نيتروجين وكبريت فاتر القلب. يجب أن يتم إطلاق منتجات تشظي الفوجيلي في الغلاف الجوي حتى استنتاج حول الأخشاب الحمضية ، بحيث يمكن التخلص من كميات صغيرة من أحماض النترات أو الكبريتات. ما هي قيم الأس الهيدروجيني النموذجية لمياه النهر هذه: أكثر من 7 أو أقل من 7؟

141. كيف تحدد قيمة الأس الهيدروجيني لحمض قوي في تركيزه؟ التفاف Vidpovid.

142- في حالة استبدال مول واحد من هيدروكسيد البوتاسيوم ، تمت إضافة كمية الفينول فثالين. Chi zaminitsya zabarvlennya tsgogo rozchiny ، akshcho لإضافة حمض الكلوريك إلى kіlkіstyu rechovina: أ) 0.5 مول ؛ ب) 1 مول.

ج) 1.5 مول؟

143- في ثلاثة أنابيب اختبار بدون كتابة ، لا توجد زجاجات من كبريتات الصوديوم وهيدروكسيد الصوديوم وحمض الكبريتات. لجميع الأصناف ، تم قياس قيم الأس الهيدروجيني: في العينة الأولى - 2.3 ، في العينة الأخرى - 12.6 ، في العينة الثالثة - 6.9. هل لدى بعض المسابير نوع من الكلام؟

144. تعلمت شراء الماء المقطر من الصيدلية. يوضح مقياس الأس الهيدروجيني أن قيمة الأس الهيدروجيني 6.0. ثم دعونا نتعلم كيف نغلي الماء لفترة طويلة ، ونملأ الحاوية من الأعلى بالماء الساخن ونغلق الغطاء. إذا تم تبريد الماء إلى درجة حرارة الغرفة ، فسيظهر مقياس الأس الهيدروجيني قيمة 7.0. بعد أن مرّ الطالب التالي أنبوبًا مرة أخرى عبر الماء ، أظهر مقياس الأس الهيدروجيني مرة أخرى 6.0. كيف يمكنني شرح نتائج قياسات الأس الهيدروجيني هذه؟

145. كيف تعرف لماذا يمكن أن يكون لكرتين من virobnik قيم pH مختلفة؟

مادة تسي للمساعد

لأي سبب من الأسباب ، يطلق عليه اسم البركة الحمضية متساوية ( KShchR) ، على الرغم من أن علماء الفسيولوجيا يهتمون بالاسم الصحيح لمعسكر spivvіdnoshenya acid-lunar camp.

يتميز KShchR بمؤشر خاص للأس الهيدروجيني (قوة الهيدروجين - "قوة الماء") ، والذي يوضح عدد ذرات الماء في صنف معين.

عند درجة حموضة تساوي 7.0 ، يمكن للمرء أن يتحدث عن وسط محايد.

Chim انخفاض مستوى الأس الهيدروجيني- فريق وسط حامض(فيد 6.9 إلى 0).

تحتوي البركة الوسطى على مستوى عالٍ من الأس الهيدروجيني (الأنواع 71 إلى 140).

جسد الإنسان 70٪ يأتي من الماءإلى ذلك الماء هو أحد أهم التخزين.

قد يكون جسم الشخص أكثر بصق حمضيًا ، والذي يتميز بمؤشر الأس الهيدروجيني (الماء).

تكمن قيمة مؤشر الأس الهيدروجيني في التوازن بين الأيونات الموجبة الشحنة (التي تشكل وسطًا حمضيًا) والأيونات السالبة الشحنة (التي تشكل بركة من الوسط).

Organizm zavzhdi prіvnovazhit tse spivvіdnoshennia ، pіdtrimuyuchi pevny rіven pH.

عندما ينكسر التوازن ، يمكنك إلقاء اللوم على الأمراض الخطيرة غير الشخصية.

اعكس توازن التزييت الحمضي للحصول على مزيد من اختبار الأس الهيدروجيني للذكور.

بل من الأهمية بمكان الانتباه إلى تغيير مستوى الأس الهيدروجيني للبيئة الداخلية للجسم ، للحاجة ، للعيش في زيارات غير متوقعة.

للحصول على مساعدة إضافية ، يمكن لزوج اختبار الأس الهيدروجيني قياس مستوى الأس الهيدروجيني بسهولة وسرعة ودقة دون مغادرة المنزل.

أفضل ساعة لتحديد مستوى الأس الهيدروجيني هي سنة واحدة قبل أو بعد عامين.

افحص مستوى الأس الهيدروجيني مرتين في اليوم 2-3 مرات في اليوم.

الجهل بمستوى الأس الهيدروجيني الخاص بك يمكن أن يؤدي إلى الجمع.

أ) زيادة الحموضة في الجسم

يتجلى عدم توازن الأس الهيدروجيني في الجسم لدى معظم الناس في ارتفاع نسبة الحموضة (Stand الحماض).

في هذا البلد يكتسب الجسم القذر معادنه كالكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم وكذلك الحموضة الزائدة التي تفرز من الجسم.

في حالة عدم وجود المعادن ، فإن حياة الأعضاء المهمة تعاني.

إذا لم يظهر الحماض نفسه في غضون ساعة ، فإنه يمكن أن يضر الجسم إلى أجل غير مسمى ، ولكن إذا استمر لعقود ، فقد يؤدي إلى المصير.

غالبًا ما يؤدي تعاطي الكحول إلى الحماض.

الحماضقد يتم إلقاء اللوم عليه على أنه تفاقم مرض السكري.

مع الحماض ، يمكن إلقاء اللوم على المشاكل التالية:

ب) الحركة في المروج في الجسم

عندما يتحرك المرج في الجسد ، ويسمى المعسكر كله القلاء، كما هو الحال في الحماض ، يتم تدمير امتصاص المعادن.

سوف تزداد ثراءً ، مما يسمح للسموم بالتغلغل من الأمعاء إلى الدم.

الحركة في المرج في الجسم ليست آمنة ومن المهم المضي قدمًا.

كقاعدة عامة ، هو نتيجة زراعة نبات الشبيه الذي يكتسح المرج.

يمكن أن تثير الحركة في المرج:

قيمه الحامضيه

تظهر نتائج اختبارات قسم الأس الهيدروجيني مدى جودة اكتساب الجسم للمعادن ، مثل الكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنيسيوم.

تسمى هذه المعادن "المثبطات الحمضية" ، وتنظم شظايا الرائحة الكريهة مستوى الحموضة في الجسم.

لأن الحموضة عالية ، لا ينتج الجسم حامضًا.

يمكن للنبيذ تحييد الحمض.

لأي كائن يبدأ في الاحتفاظ بالمعادن من مختلف الأعضاء والفرش وغيرها. لتحييد الحمض الزائد ، حيث يبدأ في التراكم في الأنسجة.

أيضا ، من الضروري تنظيم مستوى الحموضة.

المعادن فيكورس لتحييد الأحماض

لمدة 7 سنوات ، تم إجراء متابعة في جامعة كاليفورنيا (سان فرانسيسكو) ، تم إزالة 9 يوس. امرأة.

أظهرت النتائج أن الفرشاة تصبح هشة مع الزيادة المستمرة في الحموضة.

فاهيفتسو ، ياكى أجروا هذه التجربة ، upevnіnі ، scho ترجع معظم مشاكل النساء في منتصف العمر إلى zayvim vzhivannâ m'yasnoї و nіstache vіvvannija ovocheva їzhі.

هذا الكائن الحي لا ينقصه شيء ، فهو يأخذ الكالسيوم من اليدين ، ولهذا فهو يساعد على تنظيم مستوى الأس الهيدروجيني.

(المجلة الأمريكية للحياة السريرية).

قيمه الحامضيه

من المنطقي أيضًا معرفة مستوى الرقم الهيدروجيني للسقيفة.

تظهر نتائج الاختبار نشاط الانزيمات في الجهاز العشبي وخاصة الكبد والقناة.

يعطي هذا البوكاسنيك بيانًا حول عمل الجسم ككل ، وكذلك الأنظمة الأخرى.

يمكن للناس Deyakі الأم الحموضة podvischenu ، مثل sechі ، لذلك і slut - في مثل هذا الوقت من الممكن أن تكون حموضة z podvіynoyu صحيحة.

قيمة الرقم الهيدروجيني للدم

يعتبر الرقم الهيدروجيني للدم من أهم الثوابت الفسيولوجية في الجسم.

في المعتاد ، يمكن تغيير المؤشر على الحدود 7.3 ب - 7.42.

يمكن أن يؤدي تدمير هذا البوكازانيك ، ولو بمقدار 0.1 فقط ، إلى أمراض خطيرة.

عندما يتم تدمير الرقم الهيدروجيني للدم بمقدار 0.2 ، تحدث غيبوبة ، وبنسبة 0.3 - التوليد عند الشخص.

احصل على توازن الأس الهيدروجيني الصحيح للصحة العقلية

الكائن الحي للمبنى صحيح في اكتساب وتراكم المعادن وحياة الكلام فقط من أجل مستوى كافٍ من مستوى حمض luzhnoy.

ابذل قصارى جهدك لمساعدة جسمك على خلعه ، وعدم استخدام الكلمات البنية.

على سبيل المثال، zalizoربما يغزوالكائن الحي في درجة الحموضة 6,0 - 7,0 ، أ اليود- عند الرقم الهيدروجيني 6,3 - 6,6 .

حمض الهيدروكلوريك المساعد لجسمنا لتقسيم القنافذ.

في عملية الحياة ، يستهلك الكائن الحي كمواد حمضية وبرك من منتجات الاضمحلال ، والأولى قابلة للذوبان أكثر بـ 20 مرة ، وأقل من غيرها.

لذلك ، فمن الضروري لنظام الكائن الحي ، الذي سيضمن ثبات yogo KShchR ، "انتهى" لنا أمام تحييد وإزالة المنتجات الحمضية من الاضمحلال.

الآليات الرئيسية لدعم tsієї rivnovagi є:

من مصلحتك الحفاظ على توازن الأس الهيدروجيني الصحيح.

إن العثور على البرنامج "الأفضل" لقطف الأعشاب العصارية ليس فعالًا إذا كان توازن الأس الهيدروجيني لديك خارج نطاق السيطرة.

كيف يراقب الجسم الحموضة المتساوية

BAA لتطبيع توازن الرقم الهيدروجيني في الجسم:

استعادة نقص الانزيم العشبي Polypshuyut تقسيم واستيعاب الخطب الحية تطبيع عمل أعضاء النظام العشبي قم بتنظيم مستوى حمض الهيدروكلوريك في الخرطوم تطبيع البكتيريا من الأمعاء إصلاح مانع الصنبور تنظيم توازن التزييت الحمضي في الجسم 120 كبسولة | 21.56 دولارًا

مقالات مماثلة